2．碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图，请回答下列问题：
（1）写出铁屑转化为Fe（OH）₃的离子方程式：2Fe+IO₃^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+I^-．
（2）判断碘是否已完全反应的方法是取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应．
（3）NaIO₃在一定条件下可转化为HIO₄，25℃时，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性．则NaIO₄溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L^-1的AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为19.00mL．
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有250mL容量瓶、酸式滴定管．
②上述样品中NaI的质量分数为95.00%．
（5）已知K_sp（AgI）=1.5×10^-16，将AgNO₃和NaI的溶液混合，假设混合溶液中AgNO₃的浓度为0.01mol•L^-1，则开始生成AgI沉淀时，混合溶液中c（ I^-）=1.5×10^-14mol•L^-1．

1．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离出TiO²⁺和SO₄^2-．
请回答下列问题：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．
（2）滤渣的主要成分为TiO₂•xH₂O，写出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式：TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的化学方程式为4FeSO₄+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₃．
（4）步骤④的离子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe²⁺被氧化．

20．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离出TiO²⁺和SO₄^2-．
请回答下列问题：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．
（2）滤渣的主要成分为TiO₂•xH₂O，写出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式：TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的化学方程式为4FeSO₄+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₃．
（4）步骤④的离子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（5）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe²⁺被氧化．
（6）为了测定步骤②所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（假设杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.1000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数为$\frac{13.9}{a}$（用含a的代数式表示）．

19．氢化镁（化学式为MgH₂）是一种常用的焰火剂，遇水易发生反应．某兴趣小组拟用如下装置制备氢化镁．

请回答下列问题：
（1）上述装置按气体流向的连接顺序为丁→乙→丙→戊→甲．
（2）装置丁中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（3）装置乙、丙的作用分别为除去HCl气体、干燥H₂．
（4）用连接好的实验装置进行实验，先通一段时间的气体，再点燃戊中酒精灯加热，理由是防止爆炸．
（5）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入热水中，观察到有气泡冒出，该反应的化学方程式为MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2H₂↑．

18．纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．如图所示的流程是制备纳米TiO₂以及获得副产品绿矾的方法之一：

（1）FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入铁屑的目的是将Fe³⁺还原成Fe²⁺，除去Fe³⁺．
（2）检验绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是取少量晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再加入1-2滴KSCN溶液，若不变红则无Fe³⁺，若变红则有Fe³⁺．
（3）TiOSO₄水解生成H₂TiO₃的化学方程式为TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄；水解生成的H₂TiO₃经过滤、洗涤等操作，再煅烧得到TiO₂．
（4）为测得TiO₂样品中TiO₂的含量，常在一定条件下将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
①请写出滴定过程中反应的离子方程式：Ti³⁺+Fe³⁺=Fe²⁺+Ti⁴⁺、3SCN^-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃；
②滴定终点的现象是滴入最后一滴NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液，锥形瓶内溶液刚好变红色且半分钟内颜色不发生变化；
③若滴定时，称取TiO₂（摩尔质量为M g•mol^-1）试样ωg，消耗c mol•L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为$\frac{cVM}{10w}%$．
（5）TiO₂与BaCO₃在熔融状态下，可生成一种气体和一种半导体材料．该半导体材料的化学式为BaTiO₃．

17．二氯化硫（SCl₂）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO₂ +4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B应盛放的药品是饱和食盐水，C中是浓硫酸．
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
（4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用水浴 方式加热．如何防止E中液体挥发将锥形瓶放人冰水中冷却．
（5）二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为，由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂．
（6）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是CD：
A．配制溶液时，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C．配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．
D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．

16．氢化钙（CaH₂，其中H元素的化合价为-1价）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置．

（1）氢化钙与水反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，
该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：1．
（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却
（3）装置B的作用是：除去氢气中的水蒸气；为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：无水硫酸铜．

15．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I．从废液中提纯并结晶处FeSO₄•7H₂O．
Ⅱ．将FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液
Ⅲ．将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体
Ⅳ．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体
已知：NH₄HCO在热水中分解
（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（2）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是4FeCO₃+O₂+6H₂O=4CO₂↑+4Fe（OH）₃．
（3）Ⅵ中，通过检验SO${\;}_{4}^{2-}$来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO${\;}_{4}^{2-}$操作是取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净
（4）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂，现煅烧464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂CO₃的质量是288.0kg（摩尔质量/g•mol^-1：FeCO₃-116  Fe₂CO₃-160   F_EO-72）

14．草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li₂FeSiO₄）等，其制备过程主要包括：
a．将硫酸亚铁铵【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O】晶体溶于适量蒸馏水，加入适量稀硫酸酸化．
b．将上述溶液煮沸，逐滴加入H₂C₂O₄溶液，直至沉淀完全．
c．静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干．试回答下列问题：
（1）配制（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是抑制Fe²⁺水解．
（2）将制得的产品（FeC₂O₄•2H₂O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
①则A-B发生反应的化学方程式为：FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$FeC₂O₄+2H₂O↑．
②精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程式：FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCO₃+CO↑、FeCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO₂；
（3）Li₂CO₃、FeC₂O₄•2H₂O和SiO₂粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时，即可制成硅酸亚铁锂．①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：Li₂CO₃+FeC₂O₄•2H₂O+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li₂FeSiO₄+CO↑+2CO₂↑+2H₂O．
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO₄+Li=Li₂FeSiO₄，写出相应的电极反应式：正极LiFeSiO₄+Li⁺+e-═Li₂FeSiO₄、负极Li-e^-=Li⁺．

13．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄的主要流程如下：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B“），再滴加另一反应物．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
（3）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备．

装置B中盛放的试剂为饱和食盐水．G中试剂的作用是吸收反应的尾气氯气，防止污染空气．
用一件仪器装填适当试剂后可起到F和G的双重作用，所装填的试剂为：碱石灰．
（4）该装置存在一个可造成事故的缺点是：D、E之间的导管可能被堵塞而导致发生爆炸事故．