12．室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图．
（1）A室混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为1.204×10²⁴．
（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，该混合气体中H₂、和O₂的物质的量之比为1：1．

11．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺；则Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

	A．	Cl2+2FeCl2═2FeCl3		B．	3I2+6FeCl2═4FeCl3+2FeI3
	C．	Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O		D．	2Fe3++2I-═2Fe2++I2

10．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）

	A．	用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
	B．	向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在SO42-
	C．	向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
	D．	将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

9．下列关于胶体的说法中不正确的是（　　）

	A．	胶体外观不均一		B．	胶体能产生丁达尔效应
	C．	胶体能透过滤纸		D．	胶体粒子直径在1-100 nm之间

8．下列物质中能够导电的是（　　）

A．

蔗糖溶液

B．

盐酸溶液

C．

二氧化碳气体

D．

氯化钠固体

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol H2O中含有的原子数为NA
	B．	2g H2中含有的氢原子数为2NA
	C．	常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5N A
	D．	1L 0.1 mol/L NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
	B．	从1L0.5mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/L
	C．	25℃时，1mol Cl2的体积约为22.4L
	D．	1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol/L

5．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl₄层溶液变为紫（或紫红）色．

4．按要求书写下列氧化还原反应方程式
（1）已知在过量的FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H₂SO₄，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（2）将适量的SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）将NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂，试写出该反应的离子方程式NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O═6ClO₂↑+NH₃↑+3Cl^-+3OH^-．

3．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH4+C12$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl		B．	CH2=CH2+C12→
	C．	+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr		D．	CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O