12．Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl₂反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是B
A．FeCl₃ B．FeCl₂   C．CuCl₂   D．FeS
（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO₃反应，设计了如图所示的实验装置，请说出装置B的作用：缓冲作用、防倒吸作用．开始加热前无（填“有”或“无”）明显现象．
（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO₃发生反应．他依据的反应现象是生成无色气体；试管上部出现红棕色气体；该反应的离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：2Fe（NO₃）₃+Cu=Cu（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₂（若无此空不填）
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺．说明具体的操作和实验现象取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色．
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO₂共0.02mol并测得溶液中Fe²⁺和Cu²⁺浓度均为0.02mol/L，则NO₃^-的物质的量浓度为0.08mol/L．生成NO气体的体积为0.224L（标准状况）．
（4）本次探究实验用掉密度为1.5g•cm^-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①浓硝酸易挥发部分硝酸挥发②硝酸受热分解．

11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Na+Mg2+   Cl-    OH-		B．	H+Ca2+   CO32-NO3-
	C．	Cu2+K+SO42-NO3-		D．	Na+   HCO3-OH-    Ca2+

10．在密闭容器中A与B反应生成C，一段时间内其化学反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=v（A），v（C）=3v（B），则此反应可表示为（　　）

A．

2A+3B=2C

B．

A十3B=2C

C．

2A+B=3C

D．

A+B=C

9．pH值相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH各100毫升
（1）三种溶液中物质的量浓度最大的是CH₃COOH．
（2）分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH₃COOH．
（3）加入NaOH溶液，反应开始时，反应速率D（填序号）．
A、HCl最快   B、H₂SO₄最快   C、CH₃COOH最快   D、一样快．

8．为了使稀硫化钠溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$的比值变小，可加入的物质是（　　）

A．

适量的盐酸

B．

适量的NaOH溶液

C．

适量的FeCl2溶液

D．

适量的Na2S固体

7．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）

A．

H2SO4→SO2

B．

Zn2+→Zn

C．

H2O→H2

D．

CuO→CuCl2

6．加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（　　）

A．

CO32-

B．

Mg2+

C．

SO42-

D．

Na+

5．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）

	A．	等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量
	B．	红磷比白磷稳定
	C．	白磷转化为红磷是吸热反应
	D．	红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10

4．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
	B．	由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA
	C．	常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6NA
	D．	1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

3．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是（　　）

	A．	X、Y和Z均能使溴水褪色
	B．	Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
	C．	Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
	D．	X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2