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    2．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（　　）
    A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2
    B．有0.6 mol NH3被氧化
    C．生成还原产物2.8g
    D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol

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    1．下列反应过程符合如图所示关系的是（　　）
    A．向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量
    B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
    C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量
    D．向Na[Al（OH）4]溶液中通入HCl气体至过量

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    20．如图实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作
    B．图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作
    C．用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体
    D．用图IV所示装置收集一氧化氮气体

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    19．如表中对应关系错误的是（　　）
    A NaCl═Na++Cl
    NH3•H2O?NH4++OH-    		 均属于电离方程式
    B 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀 说明该溶液中一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
    C Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓；
    HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O    		 均可表示一类反应
    D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O    		 Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂
    A．AB．BC．CD．D

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    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（　　）
    A．20g D2O含有的电子数为10NA
    B．常温下，4g CH4含有NA个C-H共价键
    C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    D．1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA

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    17．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（　　）
    A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
    B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
    C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
    D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉

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    16．某合作学习小组讨论辨析：（　　）
    ①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
    ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
    ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    ⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体
    ⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
    A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥

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    15．下列有关物质的性质与应用正确且相对应的是（　　）
    A．Na、K合金熔点低、沸点高，可用作原子反应堆导热液
    B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维
    C．NH3具有还原性，可用作制冷剂
    D．HF是强酸，可用于雕刻玻璃

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    14．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．Na+、H+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$D．K+、Zn2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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    13．下列关于气体和溶液的叙述正确的是（　　）
    A．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
    B．标准状况下，2.24 L CO2气体含有1.81×1023个氧原子
    C．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
    D．标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子

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