12．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑说明碳的非金属性强于硅的非金属性
	B．	加热分解CuSO4•5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
	C．	最高化合价为+7的元素一定属于主族元素
	D．	16gO3含有8NA个电子

11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍．X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（　　）

	A．	X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
	B．	Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
	C．	Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液
	D．	原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

10．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
	B．	实验室可用浓硫酸干燥SO2气体
	C．	16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子
	D．	Al2（SO4）3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

9．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）

	A．	Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
	B．	SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
	C．	FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
	D．	Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

8．化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列说法错误的是（　　）

	A．	二氧化硫在食品加工中可用作食品增白剂
	B．	航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
	C．	用活性炭做净化剂除去冰箱中异味
	D．	含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放

7．向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应．在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol•L^-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点A是线段OC上的动点）：
（1）若OA=AC时，通入CO₂后，所得溶液的溶质成分是Na₂CO₃．
（2）若OA＞AC时，OA段发生反应的离子方程式是OH^-+H⁺=H₂O，CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
（3）若A点数值为80，C点数值为260，计算确定通入CO₂后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．

6．某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如表实验．

实验序号	操作及现象
ⅰ	取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
ⅱ	向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去

（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）固体成分的初步确定．
①由上述实验可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺；
②i中产生H₂的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含A1单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
③生成O₂的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）该小组同学对ii中溶液红色褪去的原因做进一步探究．

实验序号	操作及现象
ⅲ	将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解
ⅳ	取2mL　0.1mol•L-1　FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去

提示：KSCN中S元素的化合价为-2价
①实验iii中白色沉淀的化学式是BaSO₄；
②结合实验iii和iv分析，实验ii中红色褪去的原因是溶液中SCN^-离子被H₂O₂氧化，溶液红色褪去．

5．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题．
（1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为Na₂CO₃．
（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为2 Na₂O₂+2H₂O=4 NaOH+O₂↑．
①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即酸雨．C与F反应的化学方程式为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

4．（1）氧化还原反应是化学反应中的重要类型．
已知：2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+2FeO+3SO₂，该反应中被还原的元素是Cu、O，氧化产物是SO₂．
（2）已知：2BrO${\;}_{3}^{-}$+Cl₂═Br₂+2ClO${\;}_{3}^{-}$  5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl  ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O
则ClO₃^-、BrO₃^-、IO₃^-、Cl₂的氧化性由弱到强的排序为IO₃^-＜C1₂＜C1O₃^-＜BrO₃^-．
（3）某强氧化剂[RO（OH）₂]⁺能将Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L^-1，的Na₂SO₃，溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价
（4）已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）
①FeCl₃溶液②碘水③KI溶液④稀H₂SO₄⑤淀粉溶液①③⑤；取少量FeCl₃溶液于洁净试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe³⁺的氧化性强于I₂．

3．A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如表：

元素	有关性质或结构信息
A	地壳中含量最多的元素
B	B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D	D单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

回答下列问题：
（1）写出C、F的元素符号Na、N；B在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式为．
（3）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学式（至少4种）O₃、Cl₂、Na₂O₂、NaClO、SO₂等．
（4）能证明A与D非金属性强弱的实验事实是（用化学方程式表示）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．