2．下列实验操作正确或能达到目的是（　　）

	A．	托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体
	B．	保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化
	C．	向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体
	D．	检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）

	A．	活性炭去除冰箱中的异味		B．	食醋除水垢
	C．	漂粉精作消毒剂		D．	铁粉作食品袋内的脱氧剂

20．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸．
（2）操作①的名称为过滤，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有漏斗、玻璃棒、滤纸．
（3）写出A→D反应离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品．洗涤时，下列试剂最好选用c．
a．稀H₂SO₄    b．蒸馏水    c．酒精    d．NaOH溶液
（5）由滤渣F制CuSO₄溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境．

19．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学．
（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═CaSO₄；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃．
（2）氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．实验室可利用如图所示装置完成该反应，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是NH₄NO₃（或：硝酸铵）．
（3）三硅酸镁（Mg₂Si₂O₈•nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为Mg₂Si₃O₈?nH₂O+4HCl═2MgCl₂+3H₂SiO₃+（n-1）H₂O．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mo1•L^-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1mo1•L^-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg₂Si₃O₈•nH₂O的n值为6．（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260g•mol^-1）

18．海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

回答下列问题：
（1）操作A是蒸发结晶（填实验基本操作名称）．要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是b．
a．分析氯化钠含量    b．测定溶液密度    c．观察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液    b．澄清石灰水    c．石灰乳d．碳酸钠溶液
（3）操作C是热空气吹出；上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br₂．
（4）图中虚线框内流程也可用替代，请将Br₂与Na₂CO₃，反应的化学方程式补充完整：3Br₂+3Na₂CO₃═1NaBrO₃+5NaBr+3CO₂
（5）已知苦卤的主要成分如表：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO${\;}_{4}^{2-}$
浓度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

理论上，1L苦卤最多可得到Mg（OH）₂的质量为69.6g．

17．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示，A与B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

请回答下列问题：
（1）若A是气态单质，D是一种强碱．
①B的化学式为Na或Na₂O．
②C的电子式为．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因H⁺+H₂O+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸．
①写出C与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
装置I中的试剂为浓硝酸、Cu；实验过程中，在浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，则得出的结论是NO₂能溶于浓H₂SO₄，不能用浓H₂SO₄干燥NO．

16．含1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）．下列有关判断正确的是（　　）

	A．	曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+
	B．	P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
	C．	n2=0.25
	D．	n3：n1=3：2

15．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）

	A．	铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”
	B．	足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
	C．	铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
	D．	浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

14．X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH反应又得到X，Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是（　　）
①Na₂S和稀H₂SO₄  ②Na₂SO₃和盐酸  ③Na₂S和盐酸   ④Na₂SO₃和稀H₂SO₄．

A．

只有①

B．

①②

C．

②③

D．

①④

13．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	将盛有体积比为2：l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
	B．	分液时，应先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体
	C．	为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
	D．	SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色