12．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）

	A．	氨气与氯化氢合成氯化铵		B．	氢气与氯气合成氯化氢
	C．	蔗糖溶于水		D．	加热KMnO4分解制O2

11．甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体．它们之间的转化关系如图所示．
（1）A的名称过氧化钠；
（2）A与盐酸反应的离子反应方程式2 Na₂O₂+4H⁺=4 Na⁺+O₂↑+2 H₂O
（2）若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL．列步骤计算所得C溶液的物质的量浓度？

10．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（氯化铁遇水能反应）；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

回答下列问题：
（1）检验该装置气密性的方法关闭分液漏斗的活塞，D总导气管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导气管口有气泡冒出，停止加热后，导气管内有一段上升的水柱，证明装置的气密性良好
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
①该反应的氧化剂为MnO₂，氧化产物为Cl₂；HCl的作用为酸性和还原性．
②该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，你的改进方法是在A和B之间加一个装有饱和食盐水的洗气瓶；在C和D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶．
③装置D中反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体氢气不能被吸收．

9．aL某浓度的SnC1₂溶液与过量FeC1₃溶液充分混合后，再加入$\frac{a}{2}$L 0.2000mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液，恰好完全反应，则SnC1₂的浓度为（提示：①2Fe³⁺+Sn²⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺；②6Fe²⁺+Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O）（　　）

A．

0.3000mol•L-1

B．

1.2000 mol•L-1

C．

0.0333mol•L-1

D．

0.1333 mol•L-1

8．100mL三种盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺，0.25mol Mg²⁺，0.4mol Cl^-，则SO₄^2-浓度为（　　）

A．

1.5 mol•L-1

B．

1 mol•L-1

C．

0.15 mol•L-1

D．

3 mol•L-1

7．检验Na₂CO₃溶液含有的Cl^-和SO${\;}_{4}^{2-}$时，选用的试剂及加入的先后次序是（　　）

	A．	HCl、BaCl2、AgNO3		B．	AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2
	C．	HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3		D．	AgNO3、HC1、BaC12

6．下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠
	B．	硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸
	C．	硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水
	D．	硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡

5．如图实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）

	A．	制备并检验氢气的可燃性		B．	除去CO2中的HCl
	C．	配置一定物质的量浓度的NaOH溶液		D．	制备氢氧化亚铁并观察其颜色

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	从1L1 mol•L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol•L-1
	B．	配制0.5L 10 mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
	C．	0.5 L 2 mol•L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024
	D．	10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4 mol•L-1硫酸的浓度是不同的

3．下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（　　）

	A．	氢气通过灼热的CuO粉末		B．	二氧化碳通过Na2O2粉末
	C．	漂白粉久置后变质		D．	Fe（OH）2在空气中灼烧