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    12．向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比（　　）
    A．1：2B．1：7C．7：1D．1：14

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    11．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）
    A．Fe→Fe3+B．CO2→COC．Na2O2→O2D．CuO→Cu2+

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    10．下列图示中正确的实验操作是（　　）
    A．
    除去CO中的CO2    		B．
    萃取时振荡混合液
    C．
    配制浓硫酸    		D．
    向试管中滴加液体

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    9．在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（　　）
    A．氦气＞氧气＞氮气B．氧气＞氮气＞氦气C．氧气＞氦气＞氮气D．氦气＞氮气＞氧气

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    8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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    7．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列有关说法错误的是（　　）
    A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素
    B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团
    C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
    D．焰色反应适用于所有金属元素的鉴别

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    6．已知：H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7，K2=4.0×10-11
    （1）请写出H2CO3第一步电离的电离方程式H2CO3?HCO3-+H+，K2的表达式是K2=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{2-}）}$
    （2）计算常温时，0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-中的水解常数（忽略第二步水解）Kh=2.5×10-4mol/L，溶液的pH=11.7．

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    5．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次      0.10mL    18.60mL
    第二次      0.30mL    18.00mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol•L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色．
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是ADE．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    4．现有下列四个图象：

    下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H2＞0
    C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H4＞0

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    3．25℃时，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（　　）
    A．12.7B．12.0C．13.0D．13.7

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