12．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

石油

B．

食醋

C．

液态氧

D．

水泥砂浆

11．空气成分中，气体体积分数约占21%的是（　　）

A．

氧气

B．

氮气

C．

二氧化碳

D．

稀有气体

10．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如图1所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒
（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错对，为什么因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果．
（3）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为45.7%．（保留3位有效数字）
（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数偏小（填偏大 偏小 无影响）．
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如图2：

按如图3所示装置进行实验：

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．
（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N₂，反应后通入N₂的目的是将B、C装置中残留CO₂全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．
方案Ⅲ：气体分析法
（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图4装置测量产生CO₂气体的体积，B溶液最好采用b（以下选项中选择）使测量误差较小．
a．饱和碳酸钠溶液　     b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液　 　d．饱和硫酸铜溶液．

9．现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示．
已知①BrO₃^-+6I^-+6H⁺═3I₂+Br^-+3H₂O；②2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂；
请回答下列问题：
（1）由反应②有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确否（填是或否），并说明理由该反应中I₂作还原剂，Br₂为还原产物，应得出还原性I₂＞Br₂结论．
（2）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物是KBr．
（3）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为7.2mol．
（5）n（KBrO₃）=4时，对应含碘物质的化学式为I₂，KIO₃．

8．无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃，还含有少量的SiO₂  ）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl₃：2Al₂O₃+6Cl₂═4AlCl₃+3O₂
回答以下问题：
（1）加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃+C+Cl₂ $\stackrel{加热}{→}$AlCl₃+X↑，设计实验确定气体X的成分：气体X可能为CO、CO₂或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO₂，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO．
（2）在提纯AlCl₃粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl₃转化为熔点较高的FeCl₂，从而避免在AlCl₃中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为Al+3FeCl₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃+3FeCl₂．
（3）为测定制得的无水AlCl₃产品（含FeCl₃杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
①过程涉及的离子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
②AlCl₃产品的纯度为96%．

7．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平，不考虑 2NO₂?N₂O₄）．
（1）硝酸在该反应中体现的性质有氧化性、酸性．
（2）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式3Cu+10H⁺+4NO₃^-=3Cu²⁺+NO↑+3NO₂↑+5H₂O．
（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.008N_A，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.012mol，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为44.8 mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L（或0.0446 mol•L^-1）．

6．某溶液中含K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-．取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL（标准状况）气体．在滤液中通入过量的CO₂，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2．原溶液中K⁺的浓度为（　　）

A．

0.08mol/L

B．

0.04mol/L

C．

0.02mol/L

D．

0.01mol/L

5．某溶液中可能含有SiO₃^2-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中一定含有Na2SO4
	B．	反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
	C．	原溶液中含有CO32-与AlO2- 的物质的量之比为1：2
	D．	原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
	B．	56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
	C．	标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
	D．	常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

3．下列离子或分子在指定介质中能大量共存的是（　　）

	A．	硝酸亚铁溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32-
	B．	透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-
	C．	强酸性溶液中：CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32-
	D．	含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-