12．为测定某石灰石样品的纯度，称取4.5g石灰石，加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体（杂质不与盐酸反应），消耗盐酸50mL，生成二氧化碳气体896mL（标准状况）．求
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）石灰石样品的纯度（用百分数表示且保留小数点后一位）

11．如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）若用Na₂CO₃．10H₂O来配制溶液，需选择250mL的容量瓶，用天平称取晶体7.2克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏大（填偏大、偏小或无影响）．
（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是引流；步骤A通常称为定容，此时应注意视线与凹液面、刻度线水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度偏大 （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度无影响（填偏大、偏小或无影响）．
（3）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列C、B、D、F、A、E．
（4）下列关于容量瓶使用的说法正确的是BD
A．使用前须干燥
B．使用前先检查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中
D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．

10．（1）已知^AR^2-电子数为18，则R的中子数为A-16．
（2）在标准状况下，8.96L的H₂X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为1.25a（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g，则X的相对原子质量为32．
（3）含13.8g Na⁺的Na₃PO₄溶液100mL，PO₄^3-的物质的量浓度为2mol•L^-1，取出1mL，Na₃PO₄的物质的量浓度为2mol•L^-1．

9．现有H、C、O、Na  四种元素，按要求完成下列各小题．
（1）写出Na⁺的结构示意图．
（2）已知O元素的一种核素，其中子数比电子数多2，该核素可表示为：¹⁸₈O．
（3）A、B、C是由上述一种或几种元素组成的物质，且能实现A+B→C+H₂O的转化，按要求写出化学反应方程式，并注明反应条件．
①酸性氧化物→盐：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O
②属于氧化还原反应：CH₄+2 O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2 H₂O
（4）任写一种含上述三种元素的非电解质乙醇等；（填名称）上述四种元素组成的物质X可用于治疗胃酸（盐酸）过多，相应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=Na Cl+CO₂↑+H₂O．

8．选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：

题号	混合物	方法
（1）	海水中提取饮用水	③
（2）	提取碘水中的碘	④
（3）	分离MnO2和NaCl固体混合物	溶解① 洗涤②

7．V L含有（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液，已知NH₄⁺浓度为a mol•L^-1；SO₄^2-浓度为bmol•L^-1．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）

A．

（b-2a） mol•L-1

B．

$\frac{b-2a}{2}$•L-1

C．

（2b-a）mol•L-1

D．

$\frac{2b-a}{2}$ mol•L-1

6．某无色溶液进行如表操作，结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	滴加稀盐酸	有气泡产生	原溶液中有CO32-
B	滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Ag+ 或SO42-
C	用洁净铂丝蘸取溶液 进行灼烧	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、 无K+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿 润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列有关实验操作叙述正确的是（　　）

	A．	NaOH固体置于大小相同的滤纸上称量
	B．	蒸馏操作时，冷凝水的方向须与气体的流向相同
	C．	配制稀硫酸时，将浓硫酸溶解后直接转移入容量瓶
	D．	分液时，先要打开分液漏斗上口活塞，再打开旋塞

4．下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

	A．	含Na+为2mol的Na2SO4溶液
	B．	将1LHCl溶于1 L水
	C．	将1 L 0.8mol•L-1硫酸和 1L 1.2mol•L-1硫酸混合
	D．	将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液

3．N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2mol氖气中含有2NA个原子
	B．	24g Mg失去NA个电子形成Mg2+
	C．	标准状况下11.2L的H2O中含有0.5 NA个分子
	D．	22.4LCO2含有2NA个氧原子