12．某混合溶液中，一定含有Cl^-、Br^-、I^-，可能含有的离子如下表所示．
可能大量含有的阳离子H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子CO₃^2-、AlO₂^-、NO₃^-
为探究其成分，进行了以下实验：
探究一：取10mL该混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
探究二：取1L该混合溶液，向该溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示．

Cl2的体积（标准状况）	5.6L	11.2L	22.4L
n（Cl-）	2.5mol	3.0mol	4.0mol
n（Br-）	3.0mol	2.8mol	1.8mol
n（I-）	X mol	0	0

下列说法中错误的是（　　）

	A．	X=0.3
	B．	溶液中n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=10：15：4
	C．	加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol•L-1
	D．	溶液中大量存在的离子共有六种

11．配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（　　）

	A．	移液后未洗涤烧杯
	B．	在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线
	C．	在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线
	D．	定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

10．下列说法错误的是（　　）

	A．	化合反应不一定是氧化还原反应
	B．	置换反应一定是氧化还原反应
	C．	氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
	D．	氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂

9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

	A．	NaCl晶体  硫酸铜		B．	铝  二氧化硫
	C．	液态的醋酸  蔗糖		D．	熔融的KNO3  硫酸溶液

8．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（　　）

	A．	硫酸　　纯碱　　烧碱		B．	硝酸　　烧碱　　氯化钠
	C．	醋酸　　酒精　　碳酸钙		D．	盐酸　　熟石灰　　苛性钠

7．某兴趣小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1g NaCl 放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水．待NaCl 完全溶解后，将溶液完全转移到容器里，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100ml，该溶液恰好与20ml 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应．则该容器的体积为30L．

6．在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物，加热充分反应．如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系．
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．
（2）当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为8.96升．
（3）当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为11.2升．

5．现有下列九种物质：
①H₂  ②铝  ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑨在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

4．过氧化钙（CaO₂）是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．
已知：2CaO₂•nH₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑+2nH₂O，2CaO₂+4HCl═2CaCl₂+2H₂O+O₂↑．
现称取两份1.408g过氧化钙样品分别进行下列实验：
实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O₂在标准状况下体积为134.4mL．
实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na₂CO₃溶液，结果得到1.40g沉淀．
（1）试计算1.408  g样品中CaO的质量．
（2）试计算样品中CaO₂•nH₂O的n值．（写计算过程，否则不得分）．

3．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将17.4gMnO₂与200g 36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．
（1）请写出上述化学方程式，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目．
（2）被氧化的HCl的物质的量是0.4mol．
（3）若向上述反应后的溶液中加入足量AgNO₃溶液，可产生229.6克沉淀？