2．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）．

（1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：铜电极上有气泡产生．盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是B
A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl^-进入左池，2molK⁺进入右池
C．此过程中H⁺得电子，发生氧化反应
D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．

1．能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB
A．起始充入的CO为1mol       B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）/n（CO）会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=0.15moL/（L•min）；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为12 （具体数值）．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将减小（填“增大”、“减小”或“不变）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＞P₂）．
（5）科学家常用量热计（填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热．在实验过程中需用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，请写出使用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液时的操作方法上下移动．

20．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），平衡时 CO₂（g）的物质的量浓度c（CO₂）与温度T的关系如
图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
	B．	在T2 时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
	C．	平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c（CO）小
	D．	若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

19．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）在298℃时能自发进行，则它的△H＞0
	B．	电解含Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的水溶液，阴极上阳离子得电子顺序是Cu2+、H+、Mg2+
	C．	电解精炼铜的整个过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
	D．	用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅

18．2015年10月，宁波籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她成为首获科学类诺贝尔奖的中国本土科学家．她获奖的原因是发现了（　　）

A．

青蒿素

B．

青霉素

C．

虾青素

D．

维生素

17．11.0g 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的水分子，其中含中子数为6mol，电子数为5mol．

16．现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固体；⑥干冰；  ⑦Cu
其中：属于电解质的是④⑤；属于非电解质的是②③⑥；能导电的是①④⑦（以上都用序号填写）．

15．在下列状态下，能导电的电解质是（　　）

A．

硝酸钾溶液

B．

液态氯化氢

C．

液态水银

D．

熔融氯化钠

14．中国江苏网7月23日讯21日晚7时小区门口含有CS₂成分废丝品装车时发生爆炸，下列有关CS₂的说法正确的是（　　）

	A．	CS2的电子式为
	B．	向硫的二硫化碳里加水后振荡，该操作属于萃取
	C．	少量白磷贮存在二硫化碳中
	D．	把CS2滴人用硫酸酸化的KMnO4溶液中．有一种淡黄色沉淀析出，同时产生CO2．则相应的化学方程式中CS2与KMnO4的化学计量数之比为5：4．

13．络氨铜[Cu（NH₃）₄]SO₄是一种重要的染料及农药中间体．已知：①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如图1：

②络氨铜在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2．
③（NH₄）₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）由CuO制出的CuSO₄溶液中常含有 Fe₂（SO₄）₃杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO₄溶液中是否含有Fe³⁺：取适量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe³⁺，反之则无．
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄ 在水中存在如下解离过程：[Cu（NH₃）₄]SO₄═[Cu（NH₃）₄]²⁺（深蓝色离子）+SO₄^2-；[Cu（NH₃）₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃．请写出在CuSO₄溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象：随着氨水的滴入，产生蓝色絮状沉淀，氨水过量后，蓝色沉淀又溶解，溶液变深蓝色．
（3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥．该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu₂（OH）₂SO₄杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH₃挥发，使反应[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃平衡往右移动，且Cu²⁺发生水解．
②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量无水乙醇（填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体．下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是C．
A．乙醇           B． 蒸馏水      C．乙醇和水的混合液      D．饱和硫酸钠溶液
洗涤沉淀的操作方法是用胶头滴管吸收少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体，待洗液滤出后，重复2～3次．
（4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH₃充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol．L^-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L^-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表达）．