8．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中，再加入氯苯，搅拌溶解后，加入无水三氯化铝．
步骤二：按图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl₂，反应制得水杨酰氯，该反应为：（水杨酸）+SOCl₂→（水杨酰氯）+HCl↑+SO₂↑
步骤三：将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌．
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥．
（1）步骤一中加入三氯化铝的作用是催化剂．
（2）实验时，冷凝管中的水应从a进b出（选填“a”或“b”）；装置c的作用是吸收HCl、SO₂．
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为．
（4）步骤四减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用的硅酸盐材料的仪器有布氏漏斗和吸滤瓶．
（5）步骤四减压过滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是用双层纸或减小真空度．

7．滴滴涕（DDT）是20世纪60 年代前广为应用的一种杀虫剂，它是由三氯乙醛和氯苯通过如下反应制备得到：
DDT因其稳定性、脂溶性、药效普适性等特点，而大量生产，普遍使用，以致最终造成环境污染．从70年代初起，美国、瑞士等国相继禁止生产DDT．我国政府1985年明令全部禁止使用DDT．
为了杀灭对人类有害的昆虫，而又避免或减少污染环境和破坏生态平衡，化学工作者进行了不懈的努力，研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT等农药．例如化合物A（如下）就是其中的一种．       
请完成下列各题：
（1）氯苯是一种重要的化工原料，由苯和氯气生产氯苯的反应是C
A．化合反应    B．分解反应C．取代反应     D．加成反应
（2）下列关于DDT的说法不正确的是B
A．DDT也能杀死有益的生物   B．DDT极易溶于水C．DDT是烃的衍生物      D．DDT不易被生物分解
（3）化合物A含有的官能团有碳碳双键、羟基、醛基．
（4）南极企鹅和北极土著居民的体内也曾发现微量的DDT，造成这种情况的主要原因是生物富集、食物链传递、DDT性质较稳定．
实验又证实，当初美国加利福尼亚州受污染的达莱湖里大鱼体内一类组织中，DDT的浓度竟高达7500ppm，可毒死食鱼鸟．这类组织是脂肪．
（5）为避免或减少污染环境和破坏生态平衡，对化学新农药必备的生物化学特性，应作何规定？高效、低毒、低残留．

6．无水四氯化锡（SnCl₄）可由下述反应制得：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SnCl₄．纯的四氯化锡在常温下是无色液体，极易与水反应，在空气中与水蒸汽作用而冒白烟．如图是制备四氯化锡的装置图：

请回答下列问题：
（1）写出仪器a、b的名称：a漏斗、b蒸馏烧瓶
（2）写出下列装置的作用：A产生氯气、D冷却并收集SnCl₄、E防止水进入D装置并吸收氯气尾气．
（3）装好药品，并安装好仪器后，开始制备SnCl₄的系列实验操作是先在A处点燃酒精灯，产生氯气排尽装置中的空气，待装置中充满黄氯色气体，再点燃C处酒精灯，反应结束时先熄灭C处酒精灯，待装置冷却后再熄灭A处酒精灯．

5．四氯化钛（TiCl₄）是工业上制备金属钛的重要原料．常温下，它是一种极易水解（与水反应）的无色液体，沸点为136.4℃．工业制备TiCl₄和钛的反应为：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；  TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
图是实验室制备TiCl₄的反应装置，主要操作步骤：

①．连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；
②．当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水．
（1）正确的操作顺序为（填序号）③①④②．
（2）装置A中反应的离子方程式：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）操作①的目的是排出装置内的空气，避免生成的TiCl₄遇空气中水蒸气发生水解；
（4）D中冷凝管由b进冷水起冷凝作用，装置E的作用是吸收未完全反应的Cl₂，以免污染空气；
（5）TiCl₄极易与空气中的水反应，产物之一遇水形成白雾，化学方程式为：TiCl₄+4H₂O═4HCl+Ti（OH）₄；
（6）工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ Ti+2MgCl₂，氩气的作用为防止Mg和Ti被空气中氧气氧化．

4．某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O]试验新型的净水剂．试验程序如下：

其中滤液E就是欲求的净水剂．试回答下列问题：
①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分
A：NaAlO₂和Na₂SiO₃；B：AlCl₃和H₂SiO₃；C：AlCl₃；D：H₂SiO₃．
②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式Na₂CO₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑、Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有D
A．玻璃坩埚       B．瓷坩埚       C．氧化铝坩埚     D．铁坩埚．

3．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．

（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

①仪器A的名称是分液漏斗．
②装置B中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否．
④装置Ⅳ中盛装的试剂是NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯气，防止空气污染．
（2）在CuCl₂溶液转化为CuCl₂•2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
  蓝色　　　　　　　　　　　黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）不变．
②现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法a．加水稀释 b．加硝酸银溶液．

2．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得
S₂Cl₂粗品．
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl，SO2，S2，300℃以上万全分解： S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2

设计实验装置图如下：

（1）E中反应的化学方程式2S+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂Cl₂．
（2）C、D中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸（填试剂名称）．
（3）F的作用是导气、冷凝．
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是产率降低（或S₂Cl₂分解），在F中可能出现的现象是有黄色固体生成．
（5）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）SCl₂、Cl₂或S，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快．

1．为了将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯，并制得纯的KNO₃溶液，某学生设计了如下实验方案：

（1）试剂①②③滴加顺序有多种方法，若某同学在滴加过程中试剂②选择的是Ba（NO₃）₂溶液，则试剂①和试剂③分别是：KOH、K₂CO₃．（填化学式）
（2）如何判断SO₄^2-已除尽？置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO₃）₂溶液，若不变浑浊，表明SO₄^2-已除尽．
（3）该同学的实验设计方案是否严密？不严密（填“严密”或“不严密”）．理由是：因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl^-．

4．常温下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合液中的pH．若盐酸的pH=6，则混合后溶液pH为多少？

3．常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=10的Ba（OH）₂溶液等体积混合后pH=11.7．