18．已知甲酸铜遇水易水解而具有还原性．实验室制备甲酸铜晶体[Cu（HCOO）₂•4H₂O]的流程如下：

请回答下列问题：
（1）研磨时应该将固体原料放在（填仪器名称）研钵中；制备Cu₂（OH）₂CO₃时需要用到70℃～80℃的热水溶解小苏打和胆矾的混合物，其目的是加快反应速率，并防止NaHCO₃分解．
（2）写出用小苏打、胆矾制备Cu₂（OH）₂CO₃的离子方程式2Cu²⁺+4HCO₃^-=Cu₂（OH）₂CO₃↓+3CO₂↑+H₂O；
实际操作中的小苏打与胆矾的物质的量之比大于2：1，原因是NaHCO₃易分解、过量的NaHCO₃可以维持碱性．
（3）操作a的名称是过滤．
（4）证明Cu₂（OH）₂CO₃沉淀已经洗涤干净的实验方法是取最后滤出的洗涤液少许于试管中，加入BaCl₂（或其它含Ba²⁺溶液）溶液，若无明显现象（或“无白色沉淀”），说明已洗涤干净．
（5）实验中用无水乙醇洗涤产物的目的是减少甲酸铜晶体的损失．

17．聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如图：
（1）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（2）“酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ．
（4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H₂O₂会分解．
（5）“氧化”时若用MnO₂代替H₂O₂，发生反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．PFAS中起净水作用的是氢氧化铝、氢氧化铁，若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是硫酸抑制Al³⁺和Fe³⁺水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影响水质．

16．晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{{\underline{300{\;}^．C}}}{\;}$SiHCl₃+H₂；
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅．
已知SiHCl₃能与H₂O剧烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①制备粗硅的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0°C）中含有少量SiCl₄（沸点57，6°C）和HCl（沸点84.7℃），提纯SiHCl₃的方法为分馏．
（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置均已略去）：

①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl₃气化．
②装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl₃+H_{2$\frac{{\underline{1000～1100{\;}^．C}}}{\;}$} Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及先通一段时间H₂，将装置中的空气排尽．

15．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．
步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤．
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．
步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥．
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、烧杯、漏斗等玻璃仪器．
（2）步骤1过滤的目的是除去铁等不溶于碱的杂质．
（3）当步骤2中溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全．
（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用通入足量CO₂气体．

14．已知（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH为 4～5的条件下不水解，而这一条件下Fe³⁺几乎全部水解．
（2）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O．现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液的过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3．
②向滤液中加入双氧水、搅拌．
③调节②中溶液的pH至4，过滤．
④把③所得滤液浓缩．
（1）②中发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的D并微热、搅拌．
A．NaOH          B．氨水C．CuCl₂             D．CuO
（3）③中过滤后滤渣的成分是Fe（OH）₃、CuO．

13．工业上利用BaSO₄制备BaCl₂的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na₂S．Na₂S水溶液显碱性的原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）已知有关反应的热化学方程式如下：
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ/mol
C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则反应BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$ 2CO₂（g）+BaS（s）△H₃=+226.2kJ/mol
（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量），BaSO₄与C反应为吸热反应，利用C和空气中的O₂反应放热来维持反应所需的高温．

12．如图是实验室制取溴苯的装置图
（1）三颈瓶内苯参加反应的化学方程式是C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）锥形瓶中导管出口附近出现的现象是有白雾生成，
导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其目的是防止倒吸．
（3）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr与Br₂，防止污染空气．
（4）反应结束向三颈瓶中加入氢氧化钠溶液，作用是除去溴苯中Br₂等杂质．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀（填现象），则能证明．

11．如图是明矾〔KAl（SO₄）₂•12H₂O〕制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图，回答有关问题．

（1）试剂（a）是氨水，（b）是稀硫酸，（c）是K₂SO₄和过量的KOH；
（2）分离方法①是过滤，③是蒸发结晶；进行上述操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯．
（3）按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾（摩尔质量474g/mol）最多可以制得硫酸铝晶体〔Al₂（SO₄）₃•18H₂O〕（摩尔质量666g/mol）111g，至少可以制备K₂SO₄（摩尔质量174g/mol）116g．

10．某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2g CuSO₄•5H₂O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③（填实验序号），步骤①③中研磨固体所用仪器的名称是研钵；
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，相关数据如下：

实验序号	KClO3质量	其他物质质量	待测数据
④	1.2g	无其他物质
⑤[	1.2g	CuO 0.5g
⑥	1.2g	MnO2 0.5g

回答下列问题：
（2）上述实验中“待测数据”指产生25mL气体所需时间；
（3）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是碱式（选填“酸式”或“碱式”）滴定管；读数时需要注意①上下移动右管使两液面相平； ②视线与刻度线相平
（4）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．检测CuO反应前后质量是否改变，
b．CuO的化学性质有没有改变．

9．如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有固体食盐和二氧化锰混合物的烧瓶中，请回答下列问题：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B瓶中的溶液是饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢；C瓶中的溶液是浓硫酸，其作用是干燥氯气．
（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，现象是产生棕黄色的烟．
（4）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是吸收未反应完的Cl₂，防止空气中的水蒸气进入反应装置．
（5）开始实验时，应先点燃A处的酒精灯．