8．（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄-3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①完成并配平上述化学方程式．
②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目．
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO₄$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$ 2MgO+CO₂+SO₂+SO₃．
（3）向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO₂（其组成可理解为aK₂O•bFeO•cFe₂O₃）．
①若x的平均值为1.3，a：b：c=13：6：7
②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：10K_1.4FeO₂+6KI+20H₂SO₄=10FeSO₄+3I₂+10K₂SO₄+20H₂O．
（4）Fe₃O₄溶于稀HNO₃的离子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．

7．已知：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）．
（1 ）写出此反应的化学平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl₅，达平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.1mol/L．计算此温度下的化学平衡常数；
（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4mol PCl₅．计算达到平衡时PCl₅的分解率．

6．在密闭恒容的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10^-3mol•L^-1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	恒温下压缩体积，容器中气体的平均相对分子质量减少
	B．	再加入一定量氨基甲酸铵，平衡正向移动
	C．	CO2的体积分数不变则该反应达到平衡状态
	D．	25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3•L-3

5．一定温度下，在容积为3L的密闭容器内发生反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，起始时充入1mol CO和1mol H₂O（g），2min后反应达到平衡状态，此时CO₂的浓度为0.2mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	达到平衡时CO2的体积分数为20%
	B．	降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
	C．	加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
	D．	在达平衡的过程中，任意时刻CO和H2O的转化率都相同

4．分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：
左反应室：A（g）+2B（g）?2C（g）　右反应室：2Z（g）?X（g）+Y（g）
在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断．反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如图所示：

（1）A （g）+2B（g）?2C（g）的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数b（填序号）．
a．一定相等　　b．一定不相等　c．大于  d．小于
（3）达到平衡（Ⅰ）时，A的转化率为$\frac{5}{11}$，C的体积分数为$\frac{5}{14}$．
（4）达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11．

3．已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+52.70kJ•mol^-1．
（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中不能说明该反应已达平衡的是c_．
a．2v（N₂O₄）_正=v（NO₂）_逆 b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化     d．透明容器中气体颜色不随时间而变化
（2）在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1mol N₂O₄（g），并达新平衡，下列说法正确的acd．
a．平衡向正反应方向移动              b．平衡常数K减小
c．新平衡N₂O₄的百分含量比原平衡大     d．新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
（3）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.54mol N₂O₄，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n（NO₂）=0.6mol，则在前2分钟的平均反应速率v（NO₂）=0.15mol/（L．min）_，t℃时反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数K=0.75．
（4）现有两个体积均为2L的恒容绝热（不与外界进行热交换）密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1mol N₂O₄，在乙容器加入2mol NO₂，分别达平衡后，甲容器N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数＜乙容器N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数（填大于、小于或等于），甲容器中N₂O₄转化率与乙容器中NO₂的转化率之和小于1（填大于、小于或等于）．
（5）一定温度下，若将3mol N₂O₄气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中（如图A），达平衡后容器体积增大至1.5V．若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中（如图B）加入4mol NO₂，达平衡后A、B两容器的NO₂百分含量相等．

（6）取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是BD．

2．对叔丁基苯酚（ ）工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯等为原料制备对叔丁基苯酚．
实验步骤如下：
步骤1：组装仪器，用量筒量取 2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
步骤2：向X中加入少量无水 AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出． 
步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚 1.8g．
（1）仪器X的名称为三颈（口）烧瓶．
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．
（3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤．
（4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
A．量筒     B．容量瓶       C．滴定管      D．分液漏斗      E．长颈漏斗
（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%．（请保留三位有效数字）．

1．如图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K₂，将等量的1molNO₂通过K₁、K₃分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为a L．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
（1）B中可通过气体颜色不变判断可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）已经达到平衡．
（2）若平衡后向A中再充入0.5molN₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数减小（填“变小”、“变大”或“不变”）．
（3）若A中到达平衡所需时间为ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L．min）．
（4）若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K₂之前，气球B体积为0.7aL．

20．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/moL．实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系 能量的变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是（　　）

	A．	容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
	B．	平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为$\frac{1}{7}$
	C．	容器①、②中反应的平衡常数相等
	D．	若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

19．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图：
2CH₃CH₂CH₂O$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O
 反应物和产物的相关数据如表：

	相对分子质量	沸点/℃	密度/g/cm3	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的
分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，
分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加将浓H₂SO₄滴加到正丁醇中．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H₂SO₄，振摇后静置，粗产物应上（填“上”或“下”）口倒出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na₂SO₄．
（5）步骤⑤中加热蒸馏时应收集D（填选项字母）左右的馏分．
A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．