8．①1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液．两种实验操作在相同状态下产生CO₂气体的体积（　　）

A．

相等

B．

前者多

C．

后者多

D．

无法判断

7．下列有关物质的分类或归类中正确的是（　　）

	A．	化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸
	B．	纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸
	C．	天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯
	D．	同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4

6．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1．
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是a+b=14．
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=10．

5．有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO₂与O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g），填写下列空格．
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器短，A容器中SO₂的转化率比B容器大．
（2）达到上述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡向逆反应方向移动移动，B容器化学平衡不移动移动．
（3）达到上述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO₃的体积分数与原平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；B容器中SO₃的体积分数与原平衡相比增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

4．目前工业合成氨的原理是：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是AB．
A．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
（2）理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是AD．
A．增大压强        B．使用合适的催化剂
C．升高温度        D．及时分离出产物中的NH₃
（3）如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N₂和H₂的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数，分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则v_A（NH₃）＜v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K_A＞K_B（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×10⁴kPa下达到平衡，H₂的转化率为66.7%（计算结果保留小数点后一位）

3．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（　　）

	A．	弱酸的电离程度增大		B．	弱酸分子的浓度减小
	C．	溶液的c（OH-）增大		D．	溶液的导电性增强

2．反应A（固）+2B（气）?2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（　　）

	A．	增加A物质的量		B．	降低温度
	C．	压缩反应容器体积		D．	消耗掉部分B物质

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
	B．	化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
	C．	直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
	D．	化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

20．已知一定温度和压强下，由H₂和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ/mo1
①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是D．
A．2mo1CO和4molH₂
B．2mo1CO、4molH₂和1mol CH₃OH（g）
C．4mo1CO和4molH₂
D．4mo1CO和6molH₂
②将1mol CO和2mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH₃OH（g），反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ热量．

19．研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.0kJ/mol
（1）写出焦炭与水蒸气反应制H₂和CO的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+132.0kJ/mol．
（2）已知在101kPa时，CO、H₂和CH₄的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．则反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+205kJ/mol．