18．结合氯气的相关知识解决下列问题．

（1）在实验室中制取Cl₂，下列收集Cl₂的装置中如图1正确的是C（填字母）．
（2）漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同．
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（3）实验室可以用MnO₂和浓盐酸在加热条件下制备Cl₂，还可以用KMnO₄与浓盐酸在常温下制备Cl₂．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL的容量瓶．
②下列操作会导致实验结果偏小的是c（填字母）．
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（4）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
②c过程中的现象是产生白色沉淀．

17．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）此装置若是在某金属上电镀铜，则①X电极的材料是镀件，②Y电极的材料是纯铜，电解液a选用硫酸铜溶液．

16．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，若在标准状况下H₂和O₂组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是286kJ．将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2200kJ/mol．又已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是206.8kJ．

15．用两支惰性电极插入500mLAgNO₃溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（　　）

A．

27mg

B．

54mg

C．

108mg

D．

216mg

14．下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	对于可逆反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深
	B．	合成氨工业中温度选择为500°C
	C．	配制Al2（SO4）3溶液时加入少量稀硫酸
	D．	合成氨工业采用循环操作，可提高原料利用率

13．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）     
乙：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
现有下列状态：
①混合气体的平均摩尔质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍
④各气体组分的物质的量浓度相等
⑤混合气体的密度不变
⑥同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量
⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比9：1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是（　　）

A．

①②⑥

B．

③⑥

C．

④⑦

D．

③④⑦

12．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（　　）

	A．	Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-		B．	Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-
	C．	Na+、S2-、OH-、K+、Cl-		D．	HCO3-、H+、Na+、Ca2+   SO32-

11．报载，2000年11月吉林省辽源矿物局所属一煤矿发生一起重大瓦斯（甲烷和空气的混合物）爆炸事故，造成人员伤亡．在煤矿的矿井里，除了必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等外，还要随时检测瓦斯的体积分数．当空气中含甲烷的体积分数为5%～15%时，点燃就会发生爆炸，那么发生强烈爆炸时空气中（氧气的体积分数为21%）甲烷所占的体积分数是（　　）

A．

15%

B．

10.05%

C．

9.5%

D．

5%

10．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	a、b、c三点处，溶液c（H+）由小到大的顺序为a、b、c
	B．	a、b、c三点处，电离程度最大的是b
	C．	a、b、c三点处，c（CH3COO-）最大的是c
	D．	若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，可采取的措施有加入NaOH固体或加热

9．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．
（1）加入NaOH0～20mL 时发生反应离子方程式OH^-+H⁺=H₂O，加入NaOH20～200mL 时发生反应离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃，加入NaOH200～240mL 时发生反应离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（2）镁和铝的总质量为9g
（3）硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L
（4）生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L．