8．根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素的名称为氮；
（2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是F＞O＞N＞C；
（3）铜基态核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹_；
（4）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C；
（5）铬元素在周期表中位于d区；
（6）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO₂和N₂O；N₂和CO．
（7）CH₂=CH₂中碳原子采取sp²杂化；
（8）水分子的空间构型为三角锥形．

7．下列有关实验的做法错误的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
	B．	用NaOH固体配制100mL  1mol•L-1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶
	C．	配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流
	D．	容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低

6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

	A．	将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（H+）
	B．	向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
	C．	使红色布条褪色（HCl）
	D．	滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

5．下列有关物质用途的说法，不正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
	B．	钠可用于冶炼金属钛
	C．	小苏打可用于治疗胃酸过多
	D．	过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源

4．化学反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）的能量变化如图所示，则该反应的△H等于（　　）

	A．	+2（b-a） kJ•mol-1		B．	+（b+c-a） kJ•mol-1
	C．	+（a+b） kJ•mol-1		D．	+2（a-b-c） kJ•mol-1

3．下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是（　　）

	A．	Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
	B．	SO2+2H2S═3S+2H2O
	C．	3NO2+H2O═2HNO3+NO
	D．	3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	胶体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效应
	B．	通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子也一定会向某一极移动
	C．	纳米材料粒子直径一般在10-9m与10-7m之间，因此纳米材料属于胶体
	D．	在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关

1．下列物质中属于电解质，且能导电的是（　　）

A．

熔融的氢氧化钾

B．

液态铜

C．

液态氯化氢

D．

固态氯化钾

20．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（　　）

	A．	NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+SO32-+2H2O
	B．	向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

19．实验室欲用Na₂CO₃固体配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液100mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下八个步骤：
①计算②称量③溶解 ④定容⑤转移 ⑥洗涤 ⑦冷却 ⑧倒转摇匀
其中④至⑦步骤顺序可能不对，写出由先到后的顺序为⑦⑤⑥④．
（2）完成本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯、100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）配制该溶液需用托盘天平准确称取Na₂CO₃固体2.1g．
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．