18．某无色溶液既可能具有强酸性又可能具有强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（　　）

	A．	H+　Na+　Mn2+　S2-		B．	Na+　HCO3-　Al3+　Cl-
	C．	K+　Na+　Cl-　S2-		D．	K+　Cl-　Ba2+　OH-

17．下列溶液中含Cl^-浓度最小的是（　　）

	A．	10mL0.1mol/L的AlCl3溶液		B．	20mL0.1mol/LCaCl2溶液
	C．	30mL0.2mol/L的KCl溶液		D．	100mL0.1mol/L的NaCl溶液

16．在同温同压下，甲烷与氧气的质量比为1：1，此时甲烷与氧气的体积比为（　　）

A．

1：4

B．

1：1

C．

1：2

D．

2：1

15．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．

H2S→SO2

B．

Fe2+→Fe

C．

CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2

D．

2H+→H2

14．在标准状况下，112mL某气体的质量为0.16g，该气体可能是（　　）

A．

O2

B．

N2

C．

H2S

D．

CO2

13．在1L 0.5mol/L NaCl中，含有的Na⁺数约是（　　）

A．

3.01×1023

B．

6.02×1023

C．

0.5

D．

1

12．下列关于实验安全的说法中正确的是（　　）

	A．	实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
	B．	蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
	C．	不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗
	D．	盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

11．电解原理在工业生产中有广泛的应用．
（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是ABDEF．
A．直流电源的左侧为负极
B．从E口逸出的气体是H₂
C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
D．从C口出来的溶液为NaOH溶液
E．每生成22.4L Cl₂，便产生2mol NaOH
F．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液
G．该离子交换膜为阳离子交换膜
（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H₂O₂只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O₃+3H₂O₂．则阳极的电极反应式为3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺，阴极的电极反应式为O₂+2e^-+2H⁺=H₂O₂．
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂．工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe₂O₃为阳极电解KOH溶液．
①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．
②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为Fe₂O₃+10OH^--6e^-=2FeO₄^2-+5H₂O．

10．下列有关的计算分析不正确的是（　　）

	A．	在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为$\frac{2}{3}$mol
	B．	将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则放出的气体少于1.5a mol
	C．	室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系为a=4b+3c
	D．	某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

9．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O═Zn（OH）₂+2MnOOH，下列说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，锌失去电子
	B．	电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-
	C．	电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
	D．	外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减少6.5g