8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH-）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
	B．	由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-、一定能大量共存
	C．	1.0×10-3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH=8
	D．	某温度下水的离子积为1.0×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1

7．下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是（　　）

	A．	应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液
	B．	实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液
	C．	实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失
	D．	用相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高

6．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	H2CO3?2H++CO32-		B．	NH3•H2O?NH4++OH-
	C．	Fe（OH）3=Fe3++3OH-		D．	NaHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na++H++SO42-

5．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（　　）

	A．	Cu2++2OH-═Cu（OH）2CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
	B．	Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓  Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
	C．	Ag++Cl-═AgCl↓     AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
	D．	Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓     Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

4．某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）

Ⅰ．（1）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
（2）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
Ⅱ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可利用下列装置如图2通过实验测定其组成．
（4）实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
（5）各装置连接顺序为 e→f→a→b→d→c→g→h．（填字母序号）
（6）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为（1-$\frac{49n}{m}$）×100%．

3．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
[A]$→_{反应①}^{+X一定条件}$[B]$→_{反应②}^{+X一定条件}$[C]

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．
a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为FeCl₃；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．
（3）A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是三角锥形．

2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性
B	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe（NO3）2样品已氧化变质
C	向饱和碳酸钠溶液中通入CO2	有晶体析出	溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D	向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液	有气泡产生	酸性：草酸＞碳酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．①在氧化还原化学反应中（2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂），物质所含元素化合价高，这种物质是还原剂，在反应中失（“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中得（“得”或“失”）电子．若反应中得到64gCu，则转移的电子数为2N_A．
②用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O
③硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-，则S₂O${\;}_{3}^{2-}$中S被氧化的价态为+6
④某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种杂质离子，甲厂的废水明显呈碱性．
（1）乙厂的废水中所含三种离子是Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-；
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可将Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-（填离子符号）为沉淀，过滤所得的废水可灌溉农田．
⑤写出下列反应的离子方程式：实验室制备CO₂CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

20．关于反应Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂的下列说法中正确的是（　　）
①Fe₂O₃发生氧化反应    
②Fe₂O₃是氧化剂
③Fe是还原产物        
④CO具有氧化性．

A．

②③

B．

只有①②

C．

只有②③

D．

①③④

19．实验室制备氯气：4HCl（浓）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
	B．	Cl₂即是氧化产物又是还原产物
	C．	转移2mol电子时，得到标准状况下的氯气为11.2L
	D．	该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O