18．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.010mol•L^-1，放出热量Q₁kJ．
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是ab（填写序号）；
a．v_逆（A）=2v_正（B）      b．容器内压强保持不变
c．v（C）=2v（B）         d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中加入0.100mol A和0.050molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₂kJ，则2Q₁＜Q₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=3.125；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是吸热（填“放热”或“吸热”）热反应；若反应温度升高，A的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

17．对可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（　　）

	A．	升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
	B．	增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
	C．	增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小
	D．	采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

16．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（　　）

	A．	反应物A的转化率		B．	平衡混合气中物质B的百分含量
	C．	平衡混合气的密度		D．	该反应的正方向的△H＞0

15．反应4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1．对此反应速率的表示，正确的是（　　）
①用A表示的反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1
④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变．

A．

①②

B．

③

C．

①

D．

②④

14．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

	A．	100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
	B．	用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
	C．	二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢
	D．	汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率

13．已知：Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为283 kJ
	B．	2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452 kJ/mol
	C．	如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
	D．	CO（g）与Na2O2（s）反应生成1molNa2CO3（s）时放出509kJ的热量

12．在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）“O”点冰醋酸不能导电的原因是无自由移动的离子．
（2）a、b、c三点对应的溶液中，C（H⁺）由小到大的顺序为cab．（填字母，后同）
（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是c．
（4）a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是c．
（5）若使c点对应的溶液中的c（CH₃COO^-）增大，在下列措施中，可行的是ABDE（填字母，后同）．
A．加热   B．加KOH固体  C．加水   D．加CH₃COONa固体   E．加锌粒
（6）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量始终保持增大趋势的是BD．
A．C（H⁺）   B．H⁺物质的量    C．C（OH^-）     D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

11．已知下列三个数据：7.1×10^-4 mol•L^-1、6.8×10^-4 mol•L^-1、6.2×10^-10 mol•L^-1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ②NaCN+HF=HCN+NaF  ③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF
则下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol•L-1
	B．	HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol•L-1
	C．	根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
	D．	HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大
	B．	对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小
	C．	活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
	D．	使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

9．下列各组比较中，前者比后者大的是（　　）

	A．	25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
	B．	25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
	C．	25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
	D．	25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度