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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．能用CO32-+2H+=H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（　　）
    A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑
    C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2，应选用的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．饱和NaHCO3溶液C．Na2CO3溶液D．CaO固体粉末

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    科目： 来源： 题型：填空题

    6．火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2 该反应的氧化剂是S、KNO3，还原剂是C．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．Cl-→Cl2B．H2→H+C．CuO→CuD．Zn→Zn2+

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中属于电解质的是（　　）
    ①KOH   ②CuSO4③Al      ④HCl        ⑤蔗糖．
    A．①②③B．②③④C．③④D．①②④

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    科目： 来源： 题型：选择题

    3．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
    A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度变小
    C．每消耗2molB，同时消耗1molCD．C和D的浓度比不变

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    科目： 来源： 题型：填空题

    2．在相同的温度和压强下，等质量的O2、NO、N2、CO2四种气体中，所含分子数目最多的是N2（填分子式，下同）；体积最小的是CO2．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    1．（1）6.02×1022个CO2分子的物质的量为0.1mol，质量为4.4g，标准状况下的体积为2.24L，含有氧原子的物质的量为0.2mol．
    （2）100mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+物质的量浓度是2mol/L，含Al3+物质的量0.2mol，从其中取10ml，Al2（SO4）3物质的量浓度是1mol/L，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度为0.1mol/L．Al3+与SO42-物质的量浓度之比是2：3．
    （3）28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量0.5mol，溶质的物质的量浓度为2mol/L．
    （4）1mol H2SO4中含1molmol硫原子，2.408×1024个氧原子．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    20．（1）书写下列反应的离子方程式．
    ①氢氧化铜和稀盐酸溶液：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+．
    ②氢氧化钡溶液与硫酸溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    ③碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    ④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    （2）用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目．
    4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    19．在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$．
    （2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
    （3）升高温度，K值将增大；容器中气体的平均相对分子质量将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为c
    A．a      B．b      C．c       D．d
    （5）计算该温度下的平衡常数K=0.4 mol/L．

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