18．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
	B．	焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
	C．	平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
	D．	某特定反应，平衡常数越大，说明反应进行的越快

17．Na₂CO₃的摩尔质量是106g/mol，0.5mol Na₂CO₃的质量是53g，含有1mol Na⁺，0.5 mol CO₃²，Na⁺的个数约为6.02×10²³．

16．某双原子气体物质质量为6.4g，含有1.204×10²²个原子，则该气体的相对分子质量为64．

15．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

	A．	用25mL量筒量取12.36mL盐酸
	B．	用托盘天平称量8.75g食盐
	C．	测得某温度下硝酸钾的溶解度是36.5g
	D．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

14．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．用50mL0.50mol•L-¹盐酸与50mL0.55mol•L-¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是A
a．酸的浓度和体积       b．碱的浓度和体积　   c．比热容
d．反应后溶液的质量　   e．生成水的物质的量
f．反应前后温度的变化　 g．操作所需时间
A．abcf                B．acde
C．cdef                D．全部
③若通过该实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能：实验过程中难免有热量散失．
④用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

13．实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是bd（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶和胶头滴管．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）BCAFED．
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流．
（4）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L^-1（填“大于”“小于”或“等于”）．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl-
	B．	NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
	C．	液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
	D．	电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强

11．实验室要配制100ml、1mol/L 的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaOH固体4.0g；
（2）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：①溶解②称量③计算④定容⑤洗涤⑥转移，其正确的操作顺序为③②①⑥⑤④
（3）①溶解过程中玻璃棒的作用搅拌，⑥转移过程中玻璃棒的作用引流
（4）容量瓶上需标有以下五项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A
A、①③⑤B、①②③C、③④⑤D、②③④
（5）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中不需要用到的是B
A、烧杯       B、蒸发皿    C、胶头滴管    D、药匙    E、托盘天平     F、玻璃棒    G、100ml的容量瓶
（6）下列情况，对所配溶液的浓度有何影响（填偏高、偏低或无影响）未将洗涤烧杯内壁的溶液转入100ml的容量瓶，会使溶液浓度偏低，配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，会使溶液浓度偏低．

10．有下列反应4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该反应中的Cl元素被氧化，Mn元素得电子，
（2）氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；
（5）标出电子转移的方向和数目：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

9．（1）0.5mol CH₄中含2N_A_个氢原子，其在标准状况下的体积约为11.2L．
（2）写出下列反应的化学方程式：铁与硫酸铜溶液Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钠NaOH=Na⁺+OH^-，碳酸氢钠NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（4）写出下列反应的离子方程式：碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．