13．美国的科学家发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，有望解决人类的能源危机．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，一旦点火，氢气就会在这种频率下持续燃烧．上述“盐水中所含元素之间的结合力”是指（　　）

	A．	Na+与Cl-之间的离子键		B．	水分子间的氢键
	C．	水分子内的共价键		D．	上述所有作用力

12．今日，我国发现H7N9禽流感病例，某地卫生厅发布了喝板蓝根冲剂来预防禽流感的中医防治方法，但板蓝根冲剂成分复杂，其中含有的有机酸、氨基酸、多糖等可能具有抗病毒、抗真菌及免疫调节等功效尚待研究论证．下列说法正确的是（　　）

	A．	有机酸中都含有官能团-C-O-O-H
	B．	氨基酸与硝基烷互为同分异构体
	C．	多糖的最终水解产物为葡萄糖
	D．	H7N9病毒的主要成分是蛋白质和核酸

11．最近，国家质检总局通报了对某白酒样品的检测结果，其中共检测出三种塑化剂成分，分别为邻苯二甲酸二辛脂（DEHP）、邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）．对于下列说法你认为正确的是（　　）

	A．	塑化剂属于脂类，多数水果中都含有脂类，因此次白酒可放心使用
	B．	塑化剂易溶于酒精，因此不宜用塑料桶盛装酒类
	C．	DEHP、DIBP、DBP属于同系物
	D．	DBP的结构简式为

10．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	生成沉淀的反应		B．	有单质参与的反应
	C．	歧化反应		D．	复分解反应

9．将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O₂中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.0kJ•mol^-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1．

8．SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀析出．
（1）根据上述实验现象，写出SOCl₂与水反应的化学方程式：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
（2）蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，写出有关反应的化学方程式：AlCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+3HCl；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
而使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合加热，可以得到无水AlCl₃，试解释原因：SOCl₂与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃的水解．
（3）已知常温下K_SP[Al（OH）₃]=1.3×10^-33，若起始c（AlCl₃）=1.0mol•L^-1；则Al³⁺开始沉淀时的c（H⁺）≈1.0×10^-3mol•L^-1．
（4）Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H₁=akJ•mol^-1；
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H₂=bkJ•mol^-1；
则反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）．

7．按要求回答问题：
（1）已知0.4mol液态肼与足量的液态H₂O₂反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．反应的热化学方程式为N₂H₄ （l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O （g）△H=-641.63 kJ•molˉ¹．
又知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.815 kJ．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）△H=-218 kJ•molˉ¹．

6．将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO₃的浓度为0.6mol•L^-1，请回答下列问题：
（1）用O₂表示的反应的平均速率为0.03mol/（L•s）；
（2）平衡时SO₂的转化率30%；
（3）平衡时SO₃的体积分数为22.2%；
（4）10s时O₂的浓度为0.7mol•L^-1．

5．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）△H＜0．
（1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为（1-a） mol．
（2）若达到平衡的时间为2分钟，则从反应开始到平衡时用B的物质的量表示的反应速率为：a mol/s．
（3）若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为3amol．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是CD．
A．v（A）=2v（B）           B．容器内压强保持不变
C．v_逆（B）=2v_正（C）      D．容器内密度保持不变
（5）可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C气体       B．适当升高温度
C．增大B的浓度           D．选择高效催化剂．

4．在2L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	x的值为4		B．	A的转化率为60%
	C．	B的平衡浓度为0.8 mol/L		D．	D的体积分数为20%