3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

	A．	Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓  ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
	B．	Ba2++SO42-═BaSO4↓      Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
	C．	Ag++Cl-═AgCl↓      AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
	D．	Cu+2Ag+═Cu2++2Ag     Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag

2．有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9%，KHCO₃ 5.1%，K₂CO₃ 2.38%，H₂O 7.62%．将此样品若干克投入 98克10%的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10%的KOH溶液方能恰好中和．则蒸发中和后的溶液可得固体质量为（　　）

A．

20克

B．

40克

C．

48克

D．

36克

1．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（　　）

	A．	Ca2+、HCO3-、Cl-、K+		B．	OH-、CO32-、Cl-、K+
	C．	Ba2+、Na+、OH-、NO3-		D．	Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

20．芳条结寒翠，请君添暖衣．深秋及寒冬的清晨，我们芜湖市经常出现大雾天气，雾中小液滴直径范围是（　　）

A．

小于1nm

B．

在1～100nm间

C．

大于100nm

D．

无法确定

19．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HCLO溶液的方法之一．《化学教育》报道了如下研究：

实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生． 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是CaCO₃消耗了氯水中的HC1，使Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大，溶液的漂白性增强．
（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有的溶质的化学式为Ca（HCO₃）₂．
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．
（3）实验结束后检测量筒收集到的气体除CO₂外还混有O₂，请写出I中产生O₂的化学反应方程式2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+O₂↑．
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部或将水换成熟水．

18．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢；
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．

A．

②⑥⑦⑧

B．

③④⑥⑦

C．

③④⑥⑧

D．

①②

17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂白精固体和浓盐酸，漂白精的有效成分是Ca（ClO）₂，它与浓盐酸在常温下即可反应；相关的化学反应方程式为Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，如果C发生堵塞了，则B中的现象：B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺或4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂↑+2H₂O，判断改用NaHSO₃溶液是否可行否（填“是”或“否”）．

16．乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，是食品添加剂中不可缺少的重要原料，其结构简式如图所示．
（1）以下推测不正确的是AB（填字母）
A．乙基香兰素能与FeCL₂溶液反应
B．香兰素的分子式应为C₉H₁₀O₃
C．乙基香兰素应密封保存
D．乙基香兰素的1个分子内最多有18个原子共面
（2）乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基．X可以发生水解反应生成M和N两种有机物．M可与饱和溴水反应生成白色沉淀，N的质谱图显示相对分子质量为32，红外光谱图上发现有O-H键、C-H键和C-O键的振动吸收．写出2种符合上述要求的X的结构简式：、；．
（3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反应生成CO₂．Y还能发生下列变化：

①Y分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
②由Y→B的反应属于取代反应．
③A与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式是．
④由B生成C的化学方程式是．
⑤Y发生缩聚反应所得产物的结构简式是．

15．苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药．已知：
①盐酸、三氯化磷、氯化亚砜（SOCL₂）均可与醇发生反应，醇的羰基被氯原子取代而生成氯代烃．
②③
某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：

（1）写出下列物质的结构简式：A；B．
（2）B→C的反应类型是加成反应；C→D的反应类型是取代反应．
（3）写出原料的其他同分异构体（必须含有苯环和羰基）：、、、．

14．“碳氢油”是一种可代替石化柴油的生物液体燃料，它是以各种酯类化合物（菜籽油、棉籽油以及各种植物油的下脚料）余甲醇作为原材料，在催化剂作用下，通过脂交换反应生产的一种液体燃料，金黄色，显中性．燃烧时，无黑烟，无异味，无有害气体排出．属生物质可再生能源，所需原材料来源广，价格便宜．
（1）根据题中叙述，下列说法不正确的是（　　）
A．“碳氢油”属于烃类
B．“碳氢油”能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．“地沟油”可用于制造“碳氢油”
D．“碳氢油”可用作汽车燃料，且能减少发动机积碳
（2）羰酸脂RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应（R′、R″是两种不同的烃基）：
RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{→}$RCOOR″+R′OH
此反应称为酯交换反应．
①写出菜籽油（主要含油酸甘油酯）与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：．
②这个反应中甲醇必须过量的理由是酯交换反应是可逆反应，使用过量的甲醇，可以使平衡向右移动，酯交换反应完全．
（3）碳酸二甲酯（dimethyl carbonate，DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料，以乙烯、CO2和甲醇为原料可合成碳酸二甲酯，过程如下：

①写出下列物质的结构简式：A，DMCCH₃OCOOCH₃．
②反应②的反应类型是加成反应．
③DMC的同分异构体有多种，其中既属于脂类又属于醇类的有4种，其中有一种核磁共振氢谱上出现4个峰，且其强度之比为2：1：1：1，该异构体的结构简式为HCOOCH₂CH₂OH，名称为甲酸乙二酯．