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    3．某温度下反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2（g）、0.5mol•L-1 I2（g）及0.3mol•L-1 HI（g），则下列说法中正确的是（　　）
    A．反应总体向左进行
    B．反应达到平衡时，H2的物质的量分数＜50%
    C．反应向某方向进行一段时间后K＜57.0
    D．反应达到平衡时，H2的转化率为75%

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    2．某同学 用 如图所示的电化学装置 电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则 下列说法正确的是（　　）
    A．电子方向：电极Ⅳ→→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应
    C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e-═Cu2+．

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    1．将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol•L-1稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解．下列有关这个反应的速率表示正确的是（　　）
    A．铁的反应速率为0.5 mol•L-1•min-1
    B．硫酸的反应速率为0.5 mol•L-1•min-1
    C．硫酸亚铁的反应速率为0.25 mol•L-1•min-1
    D．氢气的反应速率为0.5 mol•L-1•min-1

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    20．下列措施能使3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）反应速率增大的是（　　）
    ①增加铁的用量    
    ②增加水的用量　
    ③用铁粉代替铁屑
    ④增大体系压强 
    ⑤压强不变，充入N2使容器体积增大．
    A．①③④B．②③④C．①②④D．②③⑤

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    19．密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是（　　）
    A．c（Z）=0.3mol/LB．c（X2）=0.3mol/LC．c（Y2）=0.2mol/LD．c（Z）=0.4mol/L

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    18．下列过程中属于△H小于零的反应的是（　　）
    A．氯酸钾分解B．氢气还原氧化铜
    C．浓硫酸的稀释D．铝片与浓盐酸的反应

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    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．三氯化铝加到过量的氨水中：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    16．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
    A．明矾可用作净水剂B．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢
    C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．过氧化钠可用作潜艇里氧气来源

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    15．可逆反应：3X（g）?3Y（？）+Z（？）△H＜0，随着温度的降低，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（　　）
    A．Y和Z可能都是气体B．Y和Z可能都是固体
    C．若Z为固体，则Y一定是气体D．Y和Z一定是气体

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    14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　）
    A．2mol C
    B．2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）
    C．1mol B和1mol C
    D．2mol A、3mol B和3mol C

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