13．现有0.540kg质量分数为20%的CuCl₂溶液．计算：
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量．

12．在300ml 2mol/L　H₂SO₄溶液中，H⁺的浓度是4mol/L，H⁺的物质的量是1.2mol，SO₄^2-的数目是0.6N_A．

11．对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）

A．

西瓜是酸性食物

B．

猪肉是碱性食物

C．

奶油是酸性食物

D．

大米是碱性食物

10．你认为减少酸雨可采取的措施是（　　）
①少用煤作燃料      
②把工厂的烟囱造高     
③燃料脱硫    
④开发新能源．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①③

9．关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	氨易液化，因此可用来作制冷剂
	B．	氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验
	C．	实验室制氨气的方法是加热NH4Cl
	D．	液氨是纯净物

8．肼（N₂H₄）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料，将肼蒸气通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化．
（1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是②（填序号）．
（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为N₂．
（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH^-）增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）加入NaClO时发生的反应为Cu${（{NH}_{3}）}_{4}^{2+}$+2ClO^-+2OH^-═Cu（OH）₂↓+2N₂H₄↑+2Cl^-+2H₂O．该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出．
（5）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol．

7．下列有关平衡常数说法正确的是（　　）

	A．	温度升高，平衡常数一定变大
	B．	温度升高，平衡常数一定不变
	C．	平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大
	D．	使用催化剂，平衡常数一定不变．

6．下列溶质的溶液中C（H⁺）相同，则物质的量浓度最大的是（　　）

A．

HCl

B．

CH3COOH

C．

HClO4

D．

H2SO4

5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
①CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═CO₂↑+H₂O 　　　
②Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
③Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+2H₂O　
④Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

A．

①③

B．

②④

C．

②③

D．

没有

4．铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于仅含氯化钠的水膜中，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	铁铆钉在此环境下会发生化学腐蚀
	B．	与铁接触的水膜发生的反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	原电池反应的化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
	D．	如果处于酸雨环境中将发生析氢腐蚀，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+