13．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（　　）

A．

浓盐酸

B．

浓氢氧化钠溶液

C．

硫酸

D．

硝酸

12．25℃时，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使其pH变为11
（1）若加入蒸馏水，应加900mL；
（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加1000mL；
（3）若加入0.01mol/L的盐酸，应加81.8mL．（以上数据均要求保留整数）

11．已知4℃时，纯水中c（H⁺）=5×10^-8mol/L，此时K_W数值为2.5×10^-17；在25℃时，pH=4的盐酸溶液中由H₂O电离产生c（H⁺）=10^-10mol/L，由上述数据可以得出：升温时水的电离程度增大；加酸或加碱时水的电离程度减小?（填“增大”或“减小”或“不变”）

10．Al（OH）₃的电离方程式可表示为：H₂O+AlO₂^-+H⁺═Al（OH）₃═Al³⁺+3OH^-，试根据平衡移动原理解释下列有关问题：
（1）向Al（OH）₃沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是加入氢氧根消耗氢离子，使得氢离子浓度降低，平衡向生成偏铝酸根的方向移动，使得氢氧化铝溶解
（2）向Al（OH）₃沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，有关的离子方程式是3H⁺+Al（OH）₃=3H₂O+Al³⁺?

9．燃煤废气中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：
①CH₄ （g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-570kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
则CH₄ （g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-865 kJ•mol^-1．
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见如图：
①此反应为放热（填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在a MPa和一定温度下，将6mol H₂和2mol CO₂在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH₃OCH₃的体积分数约为16.7%（即$\frac{1}{6}$），此时CO₂的转化率为80%
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实 验 组	温 度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①650℃时该反应的化学平衡常数数值为$\frac{8}{3}$，该反应的逆反应为放（填“吸”或“放”）热反应
②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，a＞1（用含a、b的数学式表示）．

8．根据所学化学知识解答以下小题：
（1）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO4^2-
（2）卫星发射时可用肼（N₂H₄）做燃料，1mol N₂H₄（L）在氧气（g）中燃烧，生成氮气（g）和水（L），放出622KJ热量．请书写该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol
（3）写出H₂S在水溶液中的电离方程式H₂S HS^-+H⁺
（4）写出H₂SO₄溶液与Na₂S₂O₃溶液反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S+SO₂+H₂O
（5）下列物质中，能导电的是①③?⑦⑧，属于电解质的是?④⑤⑧
①Cu　②H₂SO₄　③NaCl溶液　④NaOH　⑤BaSO₄　⑥蔗糖　⑦石墨　⑧熔融KCl．

7．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA═H⁺+A^-?将1.0mol HA分子加入1.0L水中，如图，表示溶液中HA?H⁺?A^-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据醋酸溶液中分子和离子共存，即可证明溶液达到了电离平衡状态
	B．	c（CH3COO-）=c（H+），则醋酸溶液达到电离平衡状态
	C．	当NH3•H2O达到电离平衡时，溶液中NH3•H2O和OH-的浓度肯定相等
	D．	磷酸是分步电离的，电离程度依次减弱

5．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
	B．	某固体加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-
	C．	取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
	D．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

4．雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的氧化剂是As₂S₃，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+H⁺+NO₃^---H₃AsO₄+S+NO₂↑+H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量a（选填编号）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．