13．近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上制漂白粉有以下工序：
（1）海水晒盐．
（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl₂、Na₂SO₄和CaCl₂杂质，设计如下方案：

①试剂1～试剂3依次为：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH（填Na₂CO₃、NaOH或者BaCl₂）
②沉淀C含有BaSO₄、Mg（OH）₂还有CaCO₃、BaCO₃（用化学式表示）．
（3）电解法制氯气：观察图1，回答：
①电解反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
②若饱和食盐水中含有酚酞，通电后铁棒（填铁棒或石墨棒）
附近变红．图中b端产生的气体如何检验用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝则说明是氯气
（4）制取漂白粉：
a．将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]中反应，化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
b．在①漂白粉 ②MgCl₂③盐酸 ④氯气 ⑤铁 ⑥Na₂O⑦稀硫酸 ⑧CO₂ ⑨液氨 ⑩酒精 中属于电解质的是②⑥（填序号，下同），属于非电解质的是⑧⑨⑩．
（5）实验室加热MnO₂和浓盐酸混合物来制取氯气．
①在如图2的各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl₂，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：fbcdeihg．（图2装置不一定全部都使用）

②若将制得的Cl₂通入碘化钠溶液中，现象是溶液由无色变为棕黄色，再往其中滴加四氯化碳振荡、静置，现象是溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色．

12．下列反应中：其中氧化剂中只有$\frac{1}{4}$被还原的是
（1）3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂               
（2）Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（3）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O   
（4）KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O（　　）

A．

（1）、（4）

B．

只有（3）

C．

只有（2）

D．

（1）（2）（3）（4）

11．用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的是（　　）

	A．	干燥Cl2		B．	配制100ml 0.1mol•L-1硫酸溶液
	C．	制取少量蒸馏水		D．	检验钾元素的存在

10．下列分离方法中不正确的是（　　）

	A．	利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
	B．	利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
	C．	利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠
	D．	利用分液的方法分离酒精和水

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA
	B．	10gNH4+中含有的电子数为NA
	C．	11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA
	D．	25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA

8．汽车尾气中含有NO₂、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N₂和CO₂，再取等体积尾气通入0.1mol•L^-1 40mL NaOH溶液中，其中的NO₂和NO恰好被完全吸收．则尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应，氮的氧化物转化为NaNO₂、NaNO₃）（　　）

A．

0.4%

B．

0.7%

C．

1%

D．

1.3%

7．含有大量Ba²⁺、OH^-、NO₃^-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．

Na+

B．

H+

C．

SO42-

D．

Mg2+

6．反应N₂+3H₂?2NH₃在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）

	A．	升高温度能加快反应速率
	B．	使用恰当的催化剂能加快反应速率
	C．	增大N2的浓度能加快反应速率
	D．	一定条件下达到平衡时，N2与H2的浓度比一定是1﹕3

5．下列物质的相关成分表述正确的是（　　）

	A．	发酵粉--Na2CO3		B．	化肥碳铵--（NH4）2CO3
	C．	漂白粉的有效成分Ca（ClO）2		D．	月饼中的抗氧化剂--CaO

4．下列属于离子化合物的是（　　）

A．

N2O

B．

Na

C．

HCl

D．

KCl