3．下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（　　）

A．

浓HNO3

B．

NaCl溶液

C．

新制氯水

D．

AgNO3 溶液

2．（1）设N_A为阿伏伽德罗常数，则49g H₂SO₄含0.5N_A个H₂SO₄分子，能和1molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与32.67g H₃PO₄中所含氢元素的质量相同．
（2）关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列三个问题：
饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为NaNO₃．
②用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向．
③当转移1mol电子时，标准状况下产生的N₂ 体积为2.24L．

1．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）

	A．	少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
	B．	铁粉加到盐酸中：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
	C．	石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═2H2O+BaSO4↓

20．标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．

$\frac{22.4N}{V}$ mol-1

B．

$\frac{VN}{22.4}$mol-1

C．

$\frac{VN}{11.2}$ mol-1

D．

$\frac{11.2N}{V}$ mol-1

19．下列事实与胶体知识有关的是（　　）
①用盐卤点豆腐   ②生产出果冻   ③用明矾净水   ④河海交汇处可沉积成沙洲   ⑤初冬凌晨的迷雾的形成．

A．

全部都是

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

①②③

18．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

	A．	Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓         CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
	B．	CO32-+2H+═CO2↑+H2O          NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
	C．	H++OH-═H2O                NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
	D．	SO42-+Ba2+═BaSO4↓          Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

17．FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO₄•7H₂O的流程如下：

（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na₂CO₃溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污．
（2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低FeSO₄在水中的溶解度，减少FeSO₄•7H₂O的损耗．
（3）FeSO₄•7H₂O是某些补血剂的主要成分，将1.5g某补血剂预处理，配成100mL溶液．实验室用KMnO₄溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5g）中铁元素的含量，
①配制100mL 1.200×10 ^-2mol•L^-1的KMnO₄溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口
②实验中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀盐酸   c．稀硫酸   d．浓硝酸
KMnO₄溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定到终点时的现象为滴入最后一滴KMnO₄溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色．
③滴定完毕，三次实验记录KMnO₄标准溶液的读数如下．

滴定次数实验数据	1	2	3
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（终读数）	15.85	15.22	14.98

该补血剂中铁元素的质量分数为16.8%．

16．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．根据图示转化关系回答：

（1）写出反应①的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）写出单质A与Fe₂O₃反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，除铝热剂外，该反应还需加入镁粉和氯酸钾，利用该反应的原理，可用于焊接钢轨等．
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述A与Fe₂O₃反应所得的块状熔融物中含有单质A．取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝．

15．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的离子方程式为2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O．
（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=I₂+6H₂O+2Fe²⁺
（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是B

14．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
	B．	绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
	C．	“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
	D．	燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施