13．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设：①该反应的气体产物是CO₂．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是CO₂、CO的混合物．
设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（2）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O．
（3）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO₂，确保完全吸收．
（4）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO₂↑．
（5）实验反思
学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是Ba（OH）₂的溶解度大于Ca（OH）₂，保证产生的CO₂全部被装置B吸收，避免其逸出造成测定误差
②此装置存在一定缺陷，请你指出没有尾气处理装置．

12．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（　　）

	A．	溶解、过滤
	B．	制成热的硝酸钾饱和溶液，降温后再过滤
	C．	制成溶液后直接蒸干
	D．	先溶解、再蒸发结晶，趁热过滤

11．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（　　）
①Ag⁺+Cl^-═AgCl↓　        
②Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
③CaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ca²⁺
④Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
⑤Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓+BaSO₄↓

A．

①③

B．

⑤

C．

④⑤

D．

②

10．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
	B．	CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应
	C．	H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应
	D．	Na、Mg分别与稀盐酸反应

9．下列反应的离子方程式错误的是（　　）

	A．	碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O

8．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出
	B．	过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌
	C．	对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离
	D．	将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水

7．下列关于实验安全说法正确的是（　　）

	A．	少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
	C．	实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
	D．	将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

6．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H₂，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为60%
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE
A．2v（H₂）=v（CH₃OH）          B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变      D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkl•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckJ•mol^-1
则CH₃OH（1）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（1）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol^-1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol•L-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．

5．可逆反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根据图回答：
①压强 P₁＜P₂；（a+b）＜（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②温度t₁℃＞t₂℃；△H＞0．
③保持体积和温度不变，通入He，平衡会不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

4．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题．

配料表	精制海盐、碘酸钾[
含碘量	20～40mg/kg
卫生许可证号	××卫碘字（1999）第001号
分装日期	见封底
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时，待食品熟后加入碘盐

（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B
A．胰岛素      B．甲状腺素      C．生长激素        D．雄性激素
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患C
A．甲状腺亢进  B．贫血症     C．地方性甲状腺肿大   D．糖尿病
（3）食盐中加碘，这碘指的是元素（填元素、原子或单质）．
（4）碘酸钾的化学式为KIO₃，其中碘元素的化合价为+5．
（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易分解．
（6）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾（进行如下反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O）．现有①纯净水、②白酒、③食醋、④淀粉KI试纸、⑤纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否加入碘，选择的物质①③④（填序号）．