13．现有铁的氧化物16g，用足量CO还原后，将产生的CO₂全部用澄清石灰水吸收，得到沉淀30g．问铁的氧化物可能是什么？（提示：可以用关系式法，设铁的氧化物化学式为Fe_xO_y，写出两个方程式，找出Fe_xO_y与CaCO₃间的关系，再计算x与y的比值）

12．有机物A的分子式为C₈H₁₃O₂Br，与有机物B₁、C₁、B₂、C₂的相互转化关系如图所示，推断有机物B₁、C₁、A的结构简式．

11．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL 1mol•L^-1盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体体积/mL	280	336	336

（1）甲组中反应的离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑、2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）乙组中盐酸不足（填“足量”或“不足量”）．
（3）Mg、Al物质的量之比为1：1．

10．甲、乙两物质的溶解度曲线细图所示，假设溶液的密度为pg•cm^-3，溶质的摩尔质量为Mg•mol^-1，溶质的物质的量浓度为cmol•L^-1，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	T1℃时，甲、乙饱和溶液的物质的量浓度一定相等
	B．	T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的质量分数之比为9：13
	C．	T1℃时，在100g水中加入60g乙，则c（乙）=$\frac{1000×ρ（乙）×37.5%}{M（乙）}$
	D．	T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的物质的量浓度之比为9：13

9．在80℃时，水的离子积为1.6×10^-13，若该温度下某溶液中的c（H⁺）为1×10^-7mol/L，则该溶液（　　）

A．

呈碱性

B．

呈酸性

C．

呈中性

D．

c（OH-）=10c（H+）

8．下列表述正确的是（　　）

	A．	某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍
	B．	Cl-的结构示意图：
	C．	某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物
	D．	14C和14N的质量数相等，互称为同位素

7．蓄电池是一种反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO₂+Fe+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的负极连接，电极反应式为Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-．
（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑的有BCE．
A．稀H₂SO₄　　　B．NaOH溶液　　C．Na₂SO₄溶液  D．CuSO₄溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄电池电解以下溶液（电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36g水．试回答下列问题：
①电解足量N（NO₃）_x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R=50ax（用含a、x的代数式表示）．
②电解含有0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液100mL，阳极产生标准状况下的气体体积为0.112L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH=2．
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH₄为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH₄-8e^-+4CO${\;}_{3}^{2-}$═5CO₂+2H₂O，则正极的电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2- （或2O₂+4CO₂+8e^-=4CO₃^2-）．
（5）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1．
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1．

6．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）已知N_A表示阿伏加德罗常数，在69g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有3N_A个氧原子；在2L0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液中含3.6N_A个NO₃^-离子．
（2）三氟化氮（NF₃）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
①写出该反应的化学方程式3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．若反应中生成0.15molHNO₃，则该反应中转移的电子数目为0.4N_A个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；据题意推测 NF₃，F₂，NO这三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F₂＞NF₃＞NO．
（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．

5．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺．下列判断正确的是（　　）

	A．	O2是还原产物，Mn2+是氧化产物
	B．	Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
	C．	标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e-
	D．	通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

4．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
	B．	HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
	C．	向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
	D．	电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子