1．写出下列反应的离子方程式．
BaCl₂溶液与K₂SO₄溶液的反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
NaOH溶液与硝酸的反应：OH^-+H⁺═H₂O
Na₂CO₃溶液与硫酸的反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
碳酸钙与盐酸的反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
氢氧化钠溶液与硫酸铜的反应：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓
氯化钠溶液与硝酸银的反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
氯化钾溶液与硝酸银溶液的反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

20．Mg（ClO₃）₂在农业上可用做脱叶剂、催熟剂．可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl．已知Mg（ClO₃）₂的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大
	B．	温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数越大
	C．	350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度为$\frac{250g}{191g/mol×1L}$
	D．	350 K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数为$\frac{250g}{350g}$×100%

19．把V L含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO₂^-（1mol铝离子消耗4molNaOH生成1mol AlO₂^-）；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO₄．则原混合溶液中Mg²⁺的浓度为（　　）

A．

$\frac{8b-3a}{2v}$mol•L-1

B．

$\frac{8b-3a}{4v}$mol•L-1

C．

$\frac{8b-3a}{v}$mol•L-1

D．

$\frac{a-2b}{2v}$mol•L-1

18．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

元素名称	钠	镁	铝	硅	磷	硫	氯	氩
元素符号	Na	Mg	Al	Si	p	S	Cl	Ar
原子结构 示意图

请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=15．
（2）表中具有相对稳定结构的元素是氩元素．
（3）镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为MgCl₂．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是原子核外电子层数相同．
（5）在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子．
（6）硫与氧气反应的化学方程式是：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	属于饱和烃
	B．	化合物是苯的同系物
	C．	分子中碳原子一定共平面
	D．	除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

16．在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为$\frac{4}{7}$
计算并回答：
①10分钟内，Z的平均反应速率为0.04mol/（L．min）
②计算a 的值是1
③该条件下反应aX（g）+3Y（g）?2Z（g）的逆反应的平衡常数为0.005
④平衡后容器内的压强为反应前的$\frac{7}{11}$ 倍．
⑤若将体积比为 1：3的X和Y的混合气体，重新通入上述恒容的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中X的体积分数为 w%；保持温度不变，在原平衡的基础上再次以1：3的比例充入少量X和Y，达到新平衡后混合气体中X的体积分数减小（填“增大”“减小”“不变”）．

15．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理基污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1．某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．
根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为：173.4kJ．

14．“无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．”图1是与NH₃相关的工业过程示意图．

已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ•mol^-1
（1）请写出CH₄（g）与O₂（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学反应方程式2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.8kJ/mol．
（2）在生产过程中，会涉及H₂和CO₂的分离．你认为可取的方法是c（填序号）．
a．在加压条件下用水吸收CO₂ b．用NaOH溶液吸收CO₂ c．加压，使CO₂液化
（3）合成尿素的反应是分作两步进行的：
①CO₂（g）+2NH₃（g）═H₂NCOONH₄（aq） （氨基甲酸铵）△H=-159.47kJ•mol^-1
②H₂NCOONH₄（aq）═CO（NH₂）₂（aq）+H₂O（l）△H=﹢28.49kJ•mol^-1
在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH₃）：n（CO₂）的关系如图2所示．生产过程中n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比为2：1，而实际生产条件下，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，这是因为有利于提高CO₂的转化率，因为NH₃极易溶于水、便于分离、回收利用．在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是加热．
（4）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO₃反应生成NH₄NO₃．若HNO₃与NH₃的反应是完全的，有标准状况下50LNH₃经上述反应过程生成84g NH₄NO₃．则NH₃逐级转化为HNO₃的转化率为89%．

13．长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如图：

根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅰ有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是减少洗涤时固体碳酸氢铵的损失；
（2）分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的易液化性质，设计循环Ⅰ的目的是提高原料气的利用率；
（3）造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO₂等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是AD（填写编号）；
A．NaHCO₃溶液   B．NaOH溶液   C．Ca（OH）₂溶液   D．Na₂SO₃溶液
（4）实验室实现吸氨过程可以是下列装置中的CD（填写编号）；

（5）索尔维创建氨碱法不久后的1898年，施莱信（Schlosing）就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法．写出生成碳酸氢钠的化学方程式：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl； 为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：B（填写编号）；
A．加热灼烧法     B．重结晶法    C．酸中和法     D．碱沉淀法．

12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．请填写下列空白：（涉及到元素和物质的，用元素符号或化学式填空）

（1）元素c在元素周期表中的位置是第四周期ⅣB族；
（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为；
（3）a、b、d、g四种元素的原子半径从小到大的顺序是Cl＜AI＜Mg＜Na，离子半径从小到大的顺序是AI³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-；
（4）f、g、h为同一主族元素，它们的非金属性强弱由大到小的顺序是F＞Cl＞Br，请写出一个可以证明g和h的非金属性强弱关系的离子方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．