11．天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷（CH₄）．
（1）CH₄的摩尔质量为16g/mol
（2）4.8g CH₄的物质的量为0.3mol，在标准状况下的体积约为6.72L，所含氢原子数约为7.224×10²³．
上述甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，至少需要氧气0.6mol．

10．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子可能具有相同数量级的是（　　）

A．

糖水

B．

石灰乳

C．

氢氧化铁胶体

D．

牛奶

9．下列气体所含分子数最多的是（　　）

	A．	10.0g C2H6		B．	标准状况下5.6L 空气
	C．	1.0mol/L溶液中HCl		D．	3.01×1023 个臭氧分子

8．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	卤素单质的沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增大
	B．	卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难
	C．	卤化氢的热稳定性和还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
	D．	卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

7．实验室保存下列化学试剂的方法正确的是（　　）

	A．	水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
	B．	少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠可保存在液体石蜡中
	C．	氢氟酸保存在磨口试剂瓶中
	D．	液溴密封盛放在无色试剂瓶中，并在液面上放一层水

6．某物质的水溶液能导电，且溶液中不存在溶质分子，但该物质属于非电解质，符合该条件的物质是（　　）

A．

Cl2

B．

CO2

C．

NO2

D．

NaCl

5．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	n（Cl2）：n（Fe）=5：4          5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
	B．	n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1        Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
	C．	n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3     2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
	D．	n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3  4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

4．下列离子组一定能大量共存的是（　　）

	A．	酚酞为无色的溶液：I-、CH3COO-、NO3-、Na+
	B．	甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、NH4+
	C．	含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、S2-、NO3-
	D．	pH＞7的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

3．某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验．
（1）固体成分的初步确定．

实验序号	操作及现象
ⅰ	取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
ⅱ	向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺．
②ⅰ中产生H₂的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用化学方程式表示）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
③生成O₂的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄．
（2）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．

实验序号	操作、现象
ⅲ	将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解
ⅳ	取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去

提示：KSCN中S元素的化合价为-2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是BaSO₄．
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是溶液中SCN^-离子被H₂O₂氧化，溶液红色褪去．

2．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO．下列对该反应的说法正确的是（　　）

	A．	该反应的氧化剂是SiO2和N2
	B．	该反应的还原产物为CO
	C．	该反应中氧化剂和还原剂质量比为9：7
	D．	生成1mol Si3N4时共转移12mol电子