1．下列说法正确的是（　　）

	A．	明矾既可用于净水，也可杀菌消毒
	B．	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯
	C．	糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
	D．	用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜

20．某化学实验小组使用市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）进行实验．
（1）白醋溶液中存在的电离平衡为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺H₂O?OH^-+H⁺（用电离平衡方程式表示）．
（2）常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）．
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．

待测物理量	测定方法
①醋酸溶液的物质的量浓度	量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol•L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②H+的物质的量浓度	取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH

（3）假如某醋酸溶液中c（CH₃COOH）=0.10mol/L，c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L，则此时醋酸的电离平衡常数为1.69×10^-5mol•L^-1
[注：c平衡（CH₃COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（4）现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
为了减小实验误差，该同学一共进行了3次滴定实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}×cmol/L$．

19．（1）下列物质中，①氯化钠溶液  ②氯化铵固体  ③铜  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸，属于强电解质且能导电的是⑤（填序号）
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”），该溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-10mol/L．
（3）在常温下，将PH=3的硫酸与PH=11的氨水等体积混合，则所得混合溶液的PH=＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如图是一定的温度和压强下N₂（g）和H₂（g）反应生成lmolNH₃（g）过程中能量变化的示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
（△H用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）KJ/mol；．

18．下列装置或操作正确，且能达到目的是（　　）

	A．	依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
	B．	测定盐酸浓度
	C．	依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响
	D．	中和热的测定

17．将10mL饱和碘水与4mL苯混合于试管中，用力震荡后静置，实验现象为（　　）

	A．	溶液不分层，呈现黄色		B．	溶液分层，上层为水层，无色
	C．	溶液分层，上层为苯层，紫色		D．	溶液分层，下层为苯层，紫色

16．100mL 0.5mol/L （NH₄）₂SO₄溶液c （SO₄^2-）为（　　）

A．

2 mol/L

B．

1.5mol/L

C．

1.0 mol/L

D．

0.5 mol/L

15．下列氧化物中不属于酸性氧化物的是（　　）

A．

CO2

B．

NO2

C．

SiO2

D．

SO2

14．许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有相对稳定的原子个数百分含量．请回答：
（1）${\;}_{8}^{18}$O、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H三种核素最多能组成3种水分子
（2）${\;}_{\;}^{37}C{l}^{-}$结构示意图为
（3）10g的${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O构成的水分子中，含质子5mol，含中子5mol．

13．氧化钙和盐酸反应方程式为CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．

12．按要求写出化学反应方程式
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．