1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
①Ge⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ge³⁺　　　
②Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以确定Fe²⁺、Ge³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．

Sn2+、Fe2+、Ge3+

B．

Sn2+、Ge3+、Fe2+

C．

Ge3+、Fe2+、Sn2+

D．

Fe2+、Sn2+、Ge3+

20．下列事实与胶体性质无关的是（　　）

	A．	“尿毒症”患者做血液透析治疗
	B．	在河流入海处易形成沙洲
	C．	在豆浆里加入盐卤做豆腐
	D．	三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠液出现红褐色沉淀

19．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、H+、Ba2+		B．	Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、Ag+
	C．	H+、Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$		D．	Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Cl-

18．某温度下，在2L密闭容器中，发生NO₂和N₂O₄之间的反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g），各物质的量随时间的变化关系如图所示，
请回答下列问题．
（1）该反应的正反应的△S＞0（填“＞0”或“＜0”）．
（2）曲线Y（填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间变化的曲线．
（3）平衡常数K=0.11．（保留到小数点后两位）
（4）若 t₁=2min，反应开始至2min末Y的化学反应速率为0.15mol/（L•min）．
（5）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快，（填“加快”或“减慢”），平衡多余   向正方向移动（填“正”或“逆”）．
（6）可做为本反应化学平衡状态标志的有①④⑥⑦⑧．
①单位时间内生成n mol N₂O₄的同时生成2n molNO₂
②NO₂和N₂O₄的物质的量浓度之比为  2：1
③NO₂、N₂O₄ 的反应速率的比为 2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦气体的压强不再变化
⑧气体的温度不再变化
（7）在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是C．
A．温度130℃、压强3.03×10⁵ Pa 
B．温度25℃、压强1.01×10⁵Pa
C．温度130℃、压强5.05×10⁴ Pa 
D．温度0℃、压强5.05×10⁴ Pa．

17．在2L绝热（不与外界交换能量）密闭容器中进行4A （g）+2B （g）?5C （g）+3D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

①体系压强升高的理由是该反应为放热反应，温度升高气体的压强增大，
②该反应的平衡常数会随温度的降低而增大，（填“增大”“减小”或“无法确定”）理由是表格中起始投料表示反应总体向正反应方向进行，这会使气体的总物质的量减少，但气体的压强反而升高，说明该反应为放热反应，温度降低，平衡向正方向移动，平衡常数增大．

16．工业上常常利用乙烯通过反应 I来生产环氧乙烷 （），但是伴随副反应
I．$\frac{1}{2}$IC₂H₄（g）+O₂（g）→△H₁
II．   C₂H₄（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
①写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式：+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2 CO₂ （g）+2 H₂O（g）△H=△H₂-△H₁．
②工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷  的生产效率．工业生产采取的这种措施是C．
A．升高反应体系的温度              B．增大体系中氧气的浓度
C．使用合适的催化剂                D．降低反应体系的压强
③已知C=C、O=O、C-C键能分别为a kJ•mol^-1、b kJ•mol^-1、c kJ•mol^-1，则环氧乙烷中C-O键能为$\frac{a+\frac{b}{2}-c-△H{\;}_{1}}{2}$kJ•mol^-1．

15．用如图所示装置处理含 NO${\;}_{3}^{-}$的酸性工业废水，某电极反应式为 2NO${\;}_{3}^{-}$+12H⁺+10e^-═N₂↑+6H₂O，请回答下列问题．
（1）电源正极为A（ 填“A”或“B”），与该电极连接的Pt电极反应式为4OH?-4e?═2H₂O+O₂↑．
（2）电解时 H⁺从质子交换膜侧向侧移动右（ 填“左”或“右”）．
（3）电解过程中，左侧电解液pH减小（ 填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）电解池一侧生5.6gN₂，另一侧溶液质量减少18g．
（ 5 ）若上述直流电源采用乙醇燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，通入氧气的电极为正极（ 填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．

14．如图所示，是原电池的装置图，请回答：
（1）若C为稀AgNO₃溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，且做负极，则A电极上发生的电极反应式为Ag⁺+e^-═Ag，反应类型是还原反应．
（2）若需将反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为Cu，B（正极）极材料为石墨，溶液C为FeCl₃溶液．
（3）若A电极材料为锌，B电极材料为铁，铁电极将受到保护，这种保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法．
（4）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为Al-3e^-+4OH^-═AlO^-₂+2H₂O．
（5）某同学设想用此装置把CO₂转化为重要化工原料CH₃OH，A极通入CO₂，B极通入H₂，C为稀H₂SO₄溶液，电池总反应式为CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，正极反应式为CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．
（6）下列反应在理论上能用于设计原电池的是ACD．
A.2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）
B．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）
C.4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）
D.2Fe（s）+3Cl₂（g）=2FeCl₃（s）

13．下列各组变化中，△H或Q前者小于后者的一组是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
②2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO₂和1mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂
⑤同体积同浓度的NaOH稀溶液分别与足量稀盐酸和稀醋酸反应，反应热分别为△H₁、△H₂．

A．

①②③⑤

B．

①②④⑤

C．

①②③④

D．

③④

12．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是（　　）

	A．	加入少量CuSO4溶液		B．	加入少量KNO3溶液
	C．	加入少量的Na2CO3溶液		D．	加少量K2SO4溶液