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    11．.物质的量是表示表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号n，单位mol．

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    10．下列操作中，错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
    C．用酒精萃取碘水中的碘
    D．称量时，将放称量纸或烧杯中的称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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    9．维生素和微量元素是生命基础的重要物质．如中学生每天需要补充维生素C约60㎎，微量元素碘约150μg．
    （1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性．向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色．
    某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是③（填序号）．
    ①碘水、淀粉         ②Kl溶液      ③酸性KMnO4溶液
    （2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾．碘酸钾的化学式为③（填序号）．
    ①I2                  ②Kl          ③KlO3
    已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是溶液变蓝．

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    8．下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙
    B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁
    C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸
    D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾

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    7．下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（　　）
    A．CuCl2B．NaHSO4C．NaHCO3D．SO2

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    6．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.2mol/L．下列判断中正确的是（　　）
    A．A的质量分数增加B．平衡不移动
    C．化学计量数：m+n=3D．物质C的体积分数增加

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    5．已知Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，现将6.5g金属锌投入到12.5mL 16mol/L的浓硫酸中，充分反应后，锌全部溶解，共收集到标准状况下的气体V L．则V的数值为2.24，收集到的气体的成份是SO2和H2．

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    4．含有相同离子种类数的甲乙两种溶液中共含有如下六种离子：CO32-、OH-、Cl-、K+、Cu2+、H+，已知甲溶液呈蓝色．则；甲溶液中含有的离子是：Cu2+、H+、Cl-，乙溶液中含有的离子是：CO32-、OH-、K+．

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    3．写出下列反应的离子方程式：
    （1）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （2）Na2CO3溶液与稀盐酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （3）稀硝酸与Ba（OH）2溶液混合H++OH-=H2O．

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    2．①下列二组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO     B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    二种物质依次是（填化学式）：CO2、H2O．
    ②已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32g/mol
    ③将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水配成溶液，得到盐酸的物质的量浓度为＜1mol/L  （填＞、＜或=）

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