1．将标准状况下，44.8L HCl气体溶于水配成2L溶液．试计算：
HCl物质的量为2mol，HCl质量为73g，HCl溶液的物质的量浓度为1mol/L．

20．指出下列两个反应中的氧化剂、还原剂，并用双线桥或者单线桥法标出电子转移的方向和数目．
A  2Na+Cl2  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  2NaCl     氧化剂Cl₂还原剂Na．
B  CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O     氧化剂CuO还原剂H₂．

19．2mol O₃和3mol O₂的质量比为1：1；分子数之比为2：3；含有氧原子的数目之比为1：1；在相同条件下气体的体积比为2：3．

18．写出符合下列离子方程式对应的一个化学方程式
①H⁺+OH^-=H₂OHCl+NaOH=NaCl+H₂O
②Ag⁺+Cl^-=AgCl↓AgNO₃+NaCl=NaNO₃+AgCl↓．

17．写出下列反应的离子方程式
①铁与稀硫酸反应Fe+2H⁺=Fe ²⁺+H₂↑
②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应Cu ²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质		B．	CuSO4•5H2O属于混合物
	C．	凡能电离出H+的化合物均属于酸		D．	盐类物质一定含有金属阳离子

15．
Ⅰ．（1）写出上图中A仪器的名称蒸发皿
（2）冷凝管的进水口为b（填字母）
Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒②（填序号）
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
（3）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高；
②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处偏低；
③容量瓶事先有水，没干燥无影响
Ⅲ.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是40g，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol/L．将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是1mol/L．

14．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A分液        B过滤      C萃取       D蒸馏     E重结晶    F加热分解
（1）从碘水中提取碘C
（2）用自来水制取蒸馏水D
（3）分离植物油和水A
（4）除去溶液中的悬浮的CaCO₃B
（5）除去NaCl中所含少量KNO₃E
（6）除去KCl中少量的 KClO₃F．

13．1个H₂SO₄分子中含有2 个氢原子，4个氧原子，6.02×10²³个H₂SO₄分子中H原子的物质的量2mol，氧原子的物质的量4mol．

12．影响气体体积的因素是粒子数目，分子间距离．