11．用于混合物分离或提纯的方法有：A．过滤   B．蒸发   C．升华  D．加热分解   E．蒸馏   F．分液  G．萃取分液     H．结晶．
提纯下列各组物质应选用上述哪一种方法（填方法的标号）
（1）分离食盐晶体中的单质碘C
（2）水和汽油的混合物F
（3）从食盐溶液中分离NaClB
（4）除去澄清石灰水中CaCO₃颗粒A
（5）除去固体Na₂CO₃中混有的NaHCO₃D
（6）从碘的水溶液里提取碘G
（7）从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃H
（8）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．

10．6mol/L的HCl溶液100mL可稀释成0.6mol/L的HCl溶液多少毫升？（　　）

A．

100ml

B．

50ml

C．

1000ml

D．

500ml

9．NaOH的摩尔质量为（　　）

A．

40g/mol

B．

23g/mol

C．

40g

D．

40

8．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加2mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：
（1）水样中一定含有的阴离子是SO₄^2-、CO₃^2-，其物质的量浓度之比为1：2．
（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为20mL．
（4）试根据实验结果推测K⁺是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物质的量浓度c（K⁺）的范围是≥0.6mol/L．（若K⁺不存在，则不必回答该问）．

7．Ⅰ写出下列反应的离子方程式：
（1）石灰石与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
（4）氧化铜溶于稀盐酸：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
Ⅱ将下列离子方程式改写成相对应的化学方程式：
（1）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O； 
（2）Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）3Hg²⁺+2Al=3Hg+2Al³⁺：3HgCl₂+2Al=3Hg+2AlCl₃．

6．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为2.94L和3.36  L，则这两种气体的摩尔质量之比为（　　）

A．

1：1

B．

15：13

C．

7：8

D．

8：7

5．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）

	A．	蒸馏水     氨水     氧化铝     二氧化硫
	B．	盐酸       空气      硫酸       干冰
	C．	胆矾       盐酸       铁        碳酸钙
	D．	生石灰     硫酸     氯化铜      碳酸钠

4．固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H₁；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H₂，则△H₁＞△H₂．

3．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0g
④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓通入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用防止空气中的CO₂和水气进入U型管中．如果没有连接该干燥管，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
（3）步骤⑤的目的是把反应产生的CO₂全部导入U型管中，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果偏低（填偏高、偏低或不变）．
（4）试样中纯碱的质量分数为53%．

2．（1）1.5mol 的H₃PO₄含有9.03×10²³个H₃PO₄分子；
（2）同温、同压下等质量的SO₂和NO₂，它们所占的体积比为23：32，所含氧元素的物质的量之比为23：32；
（3）2mol O₂与1mol O₃的摩尔质量的比是2：3．
（4）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时A ml该化合物饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g．该化合物在t℃时的溶解度为$\frac{100C}{B-C}$g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1000C}{mA}$mol/L．