1．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；  D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．请回答下列问题：
（1）X的名称为硝酸铵，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有离子键、共价键．
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有②③④（填序号）．
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强              ②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊 ④C与E组成化合物，C显负价
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC₃+H₂O，NaOH溶液与BC气体不反应．
装置①、②、③中盛放的药品依次是H₂O、稀HNO₃、浓HNO₃．
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是CO₂（填一种气体的化学式）．

20．黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为SO₂和Fe₃O₄，若有3mol FeS₂参加反应，转移电子数为32N_A．

19．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高
	B．	同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱
	C．	第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
	D．	第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强

18．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	B．	硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Fe（OH）3
	C．	将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
	D．	NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

17．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 NA
	B．	标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NA
	C．	18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
	D．	将100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

16．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
①金属性最强的是铯                
②氧化性最强的是锂原子
③在自然界中均以化合态形式存在    
④它们的氧化物都只有M₂O、M₂O₂两种形式
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥密度按Li-Cs顺序呈依次递增趋势
⑦离子半径：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺、Cs＞Cs⁺＞K⁺   
⑧都可以保存在煤油中．

A．

①③⑤⑦

B．

①④⑤⑥⑦

C．

①②⑥⑧

D．

①③④⑤

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	B．	在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-
	C．	水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
	D．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

14．含有相同氧原子数的NO和NO₂，物质的量比为2：1，其质量比为30：23，氮原子数比为2：1．

13．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

	A．	MgCl2晶体、食盐溶液		B．	Na2O、干冰
	C．	熔融的KOH、液态汞		D．	醋酸、氨水

12．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X元素原子半径最小．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞R＞Z
	B．	R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
	C．	W的气态氢化物的热稳定性比Y的强
	D．	Y的无氧酸能用于蚀刻玻璃