1．现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④铜 ⑤熔融的KOH，其中属于电解质的是②⑤（填序号），属于非电解质的是①（填序号），能导电的是③④⑤（填序号）．

20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
	B．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
	C．	将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
	D．	将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++6Cl-+2Br2

19．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜．碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为氢气．
②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的B．
A．NH₃         B．CO₂       C．NaOH         D．HNO₃
③以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用Cu 作阳极
（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀无关的是C
A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀．

18．在100mL 3mol/L HNO₃溶液中加入一定量的铜粉，铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g．（假设溶液体积不变）．求：
（1）生成气体在标准状况下的体积为896mL
（2）溶解Cu的质量3.84 g
（3）反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为1.4mol/L．

17．按要求写出下列反应的方程式：
（1）实验室制备氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂0
（2）Fe₃O₄ 与Al粉混合引燃的化学方程式3Fe₃O₄+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（3）Fe（NO₃）₂溶液中加入稀硫酸的离子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO+2H₂O．

16．食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O．42.2g K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O，样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．（已知K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O相对分子质量为422；K₄[Fe（CN）₆]相对分子质量为368）
试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式K₄[Fe（CN）₆]
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃．
（3）在25℃时，将a mol•L^-1的KCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1．
（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的转化．  已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一个反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．上述转化的重要意义在于以消除SO₂的污染，同时制得硫酸，变废为宝 _．
（5）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^-36．室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全c（Fe³⁺）=$\frac{Ksp}{{c}^{3}（O{H}^{-}）}$=1.1×10^-3 mol•L^-1＞1×10^-5 mol•L^-1，故Fe³⁺没有沉淀完全．（提示：当某离子浓度小于10^-5 mol•L^-1时可以认为该离子沉淀完全）

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
	D．	已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

14．改变温度，使反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T₁℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：

	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反应I 恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ 绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡时CH₃OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=0.025mol/（L．min）．若30min时只向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

13．在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）
（1）画出A中阴离子的结构示意图：．
（2）反应②在点燃条件下的现像是：安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾．
（3）反应①的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（4）配平方程式3Pt+4HNO₃+18HCl-3H₂PtCl₆+4NO↑+8H₂O
（5）工业制备漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（漂白粉）}$×100%，则该反应的产品漂白粉的有效氯为55.9%．

12．同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为34g/mol，A的分子数为0.1N_A同温同压下，同体积的氨气 （ NH ₃ ） 和硫化氢 （ H ₂ S ） 的质量比为1：2；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比2：1；同质量的氨气和硫化氢气体，其中含有的氢原子个数比为8：3．