1．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能检验出溶液1中Fe²⁺的试剂是①②（填编号）
①KMnO₄        ②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH      ④KSCN
（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺离子不沉淀．
（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl₂•xH₂O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干  B．空气中低温蒸干  C．HCl气流中加热烘干   D．HCl气流中低温烘干
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

20．在下面的装置中，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H₂SO₄；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．

试回答：
（1）C、D两个装置的作用是：
C除氯气中的氯化氢气体，
D除水蒸气．
（2）F中的生成物是FeCl₃（填化学式）．
（3）写出在A、G中发生反应的化学方程式为：
A：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
G：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

19．有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）化合物的化学式：XZHCl，X₂YH₂O（填化学式）．
（2）写出涉及到的3个化学反应方程式．
①Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
②2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
③Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

18．在化学方程式上用双线桥法标电子转移的方向和数目，并填空．
（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
被氧化的元素是O，被还原元素是Cl（填元素符号）．
（2）3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O氧化剂与还原剂物质的量之比是2：1．

17．实验室用下列两种方法制取氯气：①用87g MnO₂与足量的浓盐酸反应②用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；则在同温同压下所得氯气的体积（　　）

A．

①比②多

B．

②比①多

C．

一样多

D．

无法比较

16．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1 mol NH3所含有的电子数为10NA
	B．	常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA
	C．	常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为NA
	D．	1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA

15．2.0LAlCl₃溶液中含Cl^-9.03×10²³个，则溶液物质的量浓度是（　　）

A．

0.1mol/L

B．

0.25mol/L

C．

1mol/L

D．

1.5mol/L

14．在3个温度、容积相同的1L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N₂（g）+3H₂（g）??2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1]：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的浓度（mol•L-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	a1=25%	α2	α3

（1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时，N₂的浓度大小关系为甲=乙＜丙，从反应开始到达到平衡，甲中以H₂表示的反应速率是0.75 mol/（L•min）．
（2）该温度下，丙中反应2NH₃?N₂+3H₂的平衡常数是34.17．
（3）a+b=92.4（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；α₁+α₃＜1．
（4）若要使甲重新达平衡后$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）}$比值变小，其他条件可采用BC．
A．使用催化剂  B．增大氮气浓度C．升高温度  D．缩小容器体积．

13．在20L的恒容密闭容器中，加入3mol SO₃（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，反应至8min时达平衡状态．
（1）在0～4min内生成O₂的平均速率v（O₂）=0.0025 mol/（L•min）．
（2）整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K=0.4．
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是BD，此时的平衡常数与（2）中相比相等（填“增大”、“减小”或“不变”）．

选项	A	B	C	D
SO3	1mol	3mol	3mol	0mol
SO2	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O2	2mol	1mol	0mol	5mol

12．t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x=4．
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是C（填写字母序号）
A．化学平衡向正反应方向移动         B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动             D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人B（填A或B）$\frac{1}{4}$amol（用a表示）．