11．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，反应中镁和铝的关系说法正确的是（　　）

	A．	镁和铝消耗硫酸的物质的量之比是2：3
	B．	参加反应的镁、铝的质量之比是8：9
	C．	反应中消耗的镁、铝的物质的量之比是3：2
	D．	反应中镁、铝转移电子的物质的量之比是2：3

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na202在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色贴稠物的原因是2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2
	B．	Na202用作呼吸面具中的供氧剂，不涉及氧化还原反应
	C．	常温常压下，Na202与足量H2O反应生成0.2mol O2时，转移的电子为0.2mol
	D．	将钠放在空气中的变化过程为Na→Na2O→Na0H→Na2CO3•10H2O→Na2CO3

9．复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg，碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
（1）该抗酸药的有效成分是MgCO₃、NaHCO₃（用化学式表示）
（2）请写出其有效成分与盐酸反应的化学方程式（任写一个）MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．

8．油脂在碱性条件下水解发生皂化反应；坏血病是缺乏维生素C所引起的，儿童缺乏维生素D时易患佝偻病、骨质疏松；铁是血红蛋白的主要组成成分，对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的．

7．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下．
提出猜想：
问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题2：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
实验探究
Ⅰ．解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，
（2）从实验Ⅰ可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定
Ⅱ．解决问题2
设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y．
（1）X气体的摩尔质量是32g/mol．
（2）C中发生反应的化学方程式为2CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂↑+2H₂O．

6．如图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置（加热设备及部分夹持固定装置已略去）．请根据要求完成下列各题．

（1）若实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验其和铜的反应．所选装置的顺序依次为（从左向右）ADBEC；
（2）写出A中反应的离子方程式并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目；若在标准状态下收集到2.24L氯气，则被氧化的HCl的物质的量是0.2mol．
（3）E管中现象剧烈燃烧，产生棕黄色烟；脱脂棉的作用是防止CuCl₂固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管．

5．氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气：观察如图，回答：
（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后a（填a或b）侧先变红．
（2）电解反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）漂白粉长期露置在空气中失效，请写出相关氧化还原反应的一条化学方程式
2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

4．将0.2molMnO₂和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量（不考虑盐酸的挥发）（　　）

A．

一定等于0.3mol

B．

一定小于0.3mol

C．

一定大于0.3mol

D．

可能等于0.3mol

3．将27.4g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸恰好完全反应，收集到CO₂气体V L，消耗盐酸100mL．另一份直接加热至恒重，生成CO₂气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试计算：
（1）原混合固体中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比：n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=1：2；
（2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=2mol•L^-1．

2．有以下几种物质：①食盐颗粒②硫酸铜晶体③KNO₃溶液④熔融的氢氧化钾．回答以下问题（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是①②；
（2）以上物质中能导电且属于电解质的是④．