10．恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气通人一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，计算a的值16
（2）反应达平衡时，混合气为32mol，其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时，NH₃的物质的量8
（3）原混合气体的总物质的量与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）5：4
（4）达平衡时，N₂和H₂的转化率之比α（N₂）：α（H₂）=1：2．

9．工业合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．设在容积为2L的密闭容器中充入1.0mol氮气和1.6mol氢气，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量为0.8mol．下列叙述正确的是（　　）

	A．	N2的转化率是60%		B．	该反应的平衡常数 是12.5
	C．	平衡时总物质的量是2.6mol		D．	平衡时气体的密度是15.6g/L

8．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持温度恒定，发生反应：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），当达到平衡状态时，测得SO₂（g）的转化率为50%，
试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO₂（g），则：
（1）化学平衡将向正方向移动，NO₂的转化率将增大；
（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO₂（g）的浓度是0.05mol/L．

7．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1．实验没得反应在起始，达到平衡时的有关数据如表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	akJ

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	容器①、②中反应的平衡常数相等
	B．	容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
	C．	达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L-1
	D．	若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

6．在一定条件下，反应xA+yB?zC达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{x}（A）．{c}^{y}（B）}$；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是x+y＞z；
（3）若已知A、B均为气体，向平衡混合物中加入B（体积不变），则A的浓度将会减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的转化率将会减小，平衡常数将会不变；
（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为非气态；
（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变小（填“大”或“小”）．
（6）若已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（7）已知M是该反应的正催化剂，当其他条件不变时，加入M，平衡一定不移动（填“向正方向移动”、“向逆方向移动”或“不移动”）．

5．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源与石灰窑厂），写出A、B的化学式：ACa（OH）₂或CaO、BNa₂CO₃．
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解沉淀、过滤、蒸发冷却结晶、过滤、烘干．
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是有晶体析出（或出现浑浊）．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是NH₄Cl（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子．
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O滤液D加石灰水前先要加热，原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀．
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m₁，加热后剩余固体质量为m₂，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

4．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑或2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．

①图中的中间产物C是Ca（OH）₂，D是NH₃（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO₂；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行，碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体．

3．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；
反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.003 mol/（L•min）；该温度下的平衡常数K=1．
（2）不能作为判断该反应达到平衡的依据是①②④．（填序号）
①CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等            ②正、逆反应速率都为零
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化    ④混合气体的密度不再发生变化
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.2mol的CO₂和0.2mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=0.03mol/L．
（4）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向
逆反应方向移动．

2．从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明．青花瓷胎体的原料--高岭土[Al₂Si₂O₅（OH）_x]可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石（KAlSi₃O₈），在1 300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷．
（1）下列说法正确的是CD（填序号）．
A．高岭土分子中x=2
B．钾长石能完全溶液在盐酸中形成澄清的溶液
C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化
D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
（2）在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO₂制造的光纤．下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程．
①洗涤石英砂的目的是除去可溶性NaCl杂质．
②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率．
④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是B（填序号）．
A．SiC是一种传统的无机非金属材料
B．制造粗硅时的反应为2SiO₂+5C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
C．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
D．纯净的SiO₂只能用于制造光导纤维．

1．Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K₂S₂O₈溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Ag₂O₂↓+2KNO₃+K₂SO₄+2H₂O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO₃）₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全．
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂ 转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag．