20．在密闭容器中，浓度均为0.020mol•L^-1CO和H₂O（g）混合加热到773K时，达到下列平衡CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知该反应的K=9，求CO的平衡浓度和转化率．

19．“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO
和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
（1）高炉炼铁基本反应为：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．
已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1，则在这种情况下，该反应向右进行（填“左”或“右”），判断依据是浓度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0.025mol/L}{0.1mol/L}$=0.25＜0.263．
（2）目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，现向体积为1L
的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225 mol/（L•min）．
②反应达到平衡后，下列措施能使$\frac{[{CH}_{3}OH]}{[{CO}_{2}]}$增大的是BD（填符号）．
A．升高温度                 B．再充入H₂         C．再充入CO₂
D．将H₂O（g）从体系中分离     E．充入He（g）

18．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，CO和H₂O的物质的量浓度变化如图所示，则：

①0～4min时间段平均反应速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．
②在800℃时该反应的化学平衡常数K=K=$\frac{c（C{O}_{2}c（{H}_{2}））}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.12mol/L×0.12mol/L}{0.08mol/L×0.18mol/L}$=1（要求写出表达式及数值），CO的转化率=60%．
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为0.20mol•L^-1和0.80mol•L^-1，则达到平衡时CO转化为CO₂的转化率是80%．

17．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{{（C）}^{4}（D）}^{2}}{{{（A）}^{3}（B）}^{2}}$
	B．	此时，B的平衡转化率是40%
	C．	增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
	D．	增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

16．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达平衡．已知该反应在此温度下平衡常数K=1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　　）

A．

40%

B．

60%

C．

24%

D．

4%

15．在一固定容积为2L的密闭容器中加入4mol的N₂和12mol的H₂，在一定条件下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）若在5min时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为4mol．则前5min的平均反应速率v（N₂）=0.2mol/（L•min）．平衡时H₂的转化率为50%．该温度下的平衡常数K₁=$\frac{4}{27}$（用分数表示）；若反应开始时，将1molN₂和3molH₂通入到该容器，再达新平衡时的平衡常数为K₂，则K₂=K₁（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有C．
A．加了催化剂B．充入一定量的Ne
C．降低反应体系的温度D．再充入2mol的Ne和6mol的H₂
（3）其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②400℃时，反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为2，2L的容器中，当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为6mol、4mol和2mol时，则该反应的v（N₂）_减＞v（N₂）_增（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联合合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．

14．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A₂气体和0.6molB₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．该反应进行到3min时达到平衡，图中对应的a的数值是0.15．

13．在2L密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），经过5min反应达到平衡，经测定C的平均反应速率为0.1mol/（L．min）．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	恢复至原温度，容器内压强增大		B．	A的平均反应速率为0.1mol/（L•min）
	C．	达到平衡时，B比A的转化率小		D．	B的平衡浓度为0.25mol/L

12．在密闭容器中，将一氧化碳与水蒸气各0.020mol/L混合加热到773K时，达到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知该反应的K=9，求CO的平衡浓度和转化率．（要求写出计算过程）

11．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t₁是达到平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的化学方程式为2A?B+3C；
（2）反应物的转化率是40%．