10．一定条件下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在10L的密闭容器中进行，
（1）测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H₂的反应速率为1.8mol/（L•min）．
（2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c（{N}_{2}）c}^{3}（{H}_{2}）}$，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会增大 （填增大或降低）．
（3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于弱电解质（填强电解质或弱电解质）．
（4）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色C（填字母）．
A．变蓝色       B．变深     C．变浅     D．不变
（5）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为$\frac{4}{7}$．求（写出计算过程）
①该条件下N₂的平衡转化率；
②该条件下反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数．

9．向某一容积为5L的密闭容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H₂O，在800℃和催化剂的条件下，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化关系如图所示：
（1）由图可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v（CO）=0.003mol/（L•min）；H₂的物质的量浓度c（H₂）=0.03mol/L；该温度下此反应的平衡常数K=9．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是③④（填序号）．
①CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
②密闭容器内压强保持不变
③CO减少的化学反应速率和CO₂减少的化学反应速率相等
④CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
⑤密闭容器内密度保持不变
（3）若开始时向该容器中加入CO、H₂O（g）、CO₂和H₂各0.1mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c（H₂O）=0.01mol/L．
（4）查表已知BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^-1   ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^-1     ②
则反应C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol^-1．

8．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	2s时物质A的转化率为70%
	B．	用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•s-1
	C．	用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1
	D．	2s时物质B的浓度为0.6mol•L-1

7．利用I₂O₅可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；△H ₁
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H ₂
2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）；△H ₃
则△H ₁=2.5△H₂-0.5△H₃（用含△H ₂和△H ₃的代数式表示）．
（2）不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂的体积百分数φ（CO₂）随时间t变化曲线如图．请回答：
①从反应开始至a点时，CO的平均反应速率为v（CO）=0.6mol•L^-1•min^-1，
b点时化学平衡常数的表达式K_b=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO₂体积分数的变化曲线．
③下列说法正确的是AB．（填字母序号）
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的转化率
D．b点和d点的化学平衡常数：K_b＜K_d．

6．已知一定温度和压强下，在起始容积为V L的容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＞0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答：
（1）升温时，C的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变）．
（2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入2mol A和2mol B，则反应再次达到平衡时，C的体积分数是40%
（3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图象，并标出v_（正）、v_（逆）及其关系．

5．硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g），SO₂的转化率随温度的变化如表所示：

温度（℃）	450	500	550	600
SO2的转化率（%）	97.5	95.8	90.50	80.0

（1）由表中数据判断?H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是ac （填序号）．
a．混合气体中各组分的质量不变   b．c（SO₂）=c（SO₃）   c．v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后c（SO₂）=0.08mol/L，则：
①0～2min之间，O₂的平均反应速率是0.08mol/（L•min）． 
②此时的温度是600℃．
③此温度下的平衡常数K=$\frac{400}{21}$（可用分数表示）．

4．已知：某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol X和2mol Y，发生反应X（g）+Y（g） 2Z（g）．在1min时反应达到平衡，混合气体中Z的体积分数为50%．求：
（1）该反应在前1min内X的平均速率．
（2）该温度下的平衡常数．

3．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应．平衡时有关数据如下
（已知相同条件下：2SO₂+O₂?2SO₃△H=-196.6kJ/mol）．

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO2+ 1mol O2	1molSO2+0.5molO2	2molSO3	2molSO2+2molO2
放出或吸收的热量（kJ）	a	b	c	d
平衡时c（SO3）（mol/L）	e	f	g	h

下列关系正确的是（　　）

A．

a＞2b；e＜2f

B．

a=c；e=g

C．

a＞d；e＞h

D．

c+98.3e=196.6

2．水煤气（CO和H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，升高温度K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡不移动（填“向左移”、“向右移”或“不移动”）．
（3）上述反应在t₀时刻达到平衡（如图），若在t₁时刻缩小容器体积，请在图中继续画出t₁时刻之后正、逆反应速率（ν_正、ν_逆）随时间的变化：
（4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

容器编号	c（H2O）/mol•L-1	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	ν正、ν逆比较
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	0.6	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν正＞ν逆

1．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示，2min后反应达到平衡．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为Y+3X?2Z．
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是B．
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）计算X的平衡转化率：α（X）=30%．