20．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应开始时n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min末n（H₂）=0.8mol．
求：（1）试用H₂，N₂和NH₃的浓度分别表示该反应的反应速率；
（2）求出2min末N₂的浓度．

19．在一定温度下，将2mol N₂和6mol H₂充入固定容积的密闭容器中，发生：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），达到化学平衡后，若保持温度不变，令m、n、p分别为N₂、H₂、NH₃的物质的量，重新建立平衡，混合物中各种物质的含量仍和上述平衡相同，填空：
（1）若m=0，n=0，则p=4；
（2）若m=1，p=2，则 n=3；
（3）若m、n、p取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含m和p，一个只含n和p ）m+$\frac{1}{2}$p=2、n+$\frac{3}{2}$p=6．

18．反应N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c （N₂ ）=4mol/L，c （H₂）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N₂转化，求：
（1）达到平衡时，N₂、H₂和NH₃的浓度各是多少？
（2）平衡时NH₃占总体积百分数是多少？

17．在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为50%，该反应的化学平衡常数为1．
②427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”、“＜”）．

16．已知有热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol现有5molSO₂参加反应，当放出393.28kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（　　）

A．

40%

B．

50%

C．

80%

D．

90%

15．在一定温度下，于10L密闭容器中充入5mol SO₂和3mol O₂，反应达到平衡时，混合气体中SO₃的物质的量分数为$\frac{6}{13}$．求：
（1）此反应在该温度下的平衡常数K；
（2）平衡时SO₂的转化率；
（3）平衡时容器内的压强与反应前的压强之比 （最简整数比）．

14．t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；平衡时SO₂转化率为20%．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n molSO₂的同时消耗n molO₂
E．相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂．

13．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

	A．	增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
	B．	反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
	C．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	D．	改变温度可以改变此反应的平衡常数

12．光气（COCl₂）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3KJ•mol^-1、-285.8KJ•mol^-1、-283.0KJ•mol^-1，则生成44.8L（标准状况）CO所需热量为247.3 KJ；
（2）COCl₂的分解反应为COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g）△H=+108KJ•mol^-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl₂浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min 时的平衡常数K=0.234mol/L；（保留3位小数）
②比较第2min 反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min 时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）=0.031mol•l^-1；
④反应进行到14分钟时曲线变化的原因可能是：b
a、加了催化剂   b、增大容器体积   c、降低温度    d、减少CO的物质的量
⑤比较反应物COCl₂在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v（5～6）＞v（15～16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

11．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10-2	K1	K2	…

其中，K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施可以提高H₂的转化率的是（填选项序号）bc．
a．选择适当的催化剂    b．增大压强    c．及时分离生成的NH₃ d．升高温度
④一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应．
（Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{15}{16}$，求N₂的转化率α₁．（用三列式作答，要求写出计算过程）
（Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂＞α₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）abd．

a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ/mol．