20．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）写出用碳制取水煤气的化学反应方程式为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂（注明反应条件）
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4 kJ•mol^-1；
（3）一定条件下的密闭容器中，3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．
a．高温高压　　　　     b．加入催化剂　     c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度　　　 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/ （mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）
②在相同温度下，若起始加入CH₃OH的浓度为1.64mol/L后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OCH₃）=0.8mol/L；该时间内反应速率v（CH₃OH）=0.16mol/L•min
（5）将煤加工成水煤气可降低污染并能提高燃料的利用率，已知该反应的△H＞0，△S＞0，该反应在常温下不能自发进行？（填“能”或“不能”）

19．（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．
①如图是一定量丙烷（C₃H₈）完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“-”．
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2215.0 kJ/mol．
③二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ/mol   C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH （l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
若使23g液态无水酒精（C₂H₅OH）完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5（Q₃-Q₂+3Q₁）kJ．

18．I．用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1    
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
（1）一定量的H₂完全燃烧生成H₂O（l）放出热量Q=1143.36kJ，则H₂的质量为8g．
（2）在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ•mol^-1．

17．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
	C．	Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
	D．	已知中和反应生成1 mol H2O时的反应热为△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

16．某研究小性学习小组的同学欲用如图所示的装置完成下列实验，验证制得的乙烯气体中含有SO₂、CO₂、水蒸气；确定乙烯与单质溴能否反应及反应类型．
（1）写出生成上述无机副产物的化学方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）为实现上述目的，装置连接的预期顺序（各装置限用一次）为FA→B→E→CD．
（3）实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是浓硫酸慢慢加到另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度170℃．
（4）验证有CO₂生成的装置中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，有同学通过分析安装后的实验装置构成后认为，仅由该装置内现象无法确定生成物中是否含有CO₂，该同学作出此判断的依据是SO₂也能使澄清石灰水变浑浊．
（5）改进装置设计中可能存在的所有缺陷后，当C中现象为溴的四氯化碳溶液颜色会逐渐褪色，表明单质溴要与乙烯反应；若D中溶液有淡黄色沉淀表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应．

15．甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气（CO、H₂），第二步用合成气制取甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等．
（1）某温度下，将1mol CH₄和1mol H₂O（g）充入容积为 0.5L的密闭容器中，发生如下反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂ （g）△H=+206.4kJ•mol^-1当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27．
①如果其它条件不变，升高温度，CH₄的平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O （ l ）△H=-890.3kJ•mol^-1
C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O （ l ）△H=-1 306.4kJ•mol^-1
2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O （ l ）△H=-571.6kJ•mol^-1
则2CH₄（g）═C₂H₄（g）+2H₂ （g）的△H=97.4KJ/mol．
（2）CH₄的平衡转化率=50%．

14．1942年，我国化学专家侯德榜先生打破国外对制碱技术的垄断，发明了著名的侯氏制碱法，已知：直接从海水中获得的粗盐含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺，某工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

（1）沉淀A的化学式为Mg（OH）₂和CaCO₃．
（2）煅烧过程中发生反应的化学反应方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）煅烧是否完全关系到产品的质量，某检验员对煅烧过程中的样品进行检验，其实验方法如下：
首先，称取样品（含有Na₂CO₃和NaHCO₃）4.02g，向其中加入250mL稀HCl，产生CO₂的体积为896mL（标准状况下）；然后，将过量的HCl用0.2mol/L的NaOH溶液滴定，当消耗NaOH溶液的体积为150mL时，恰好完全中和，计算样品中的Na₂CO₃的百分含量．

13．（1）丙烷的物质的量为1mol，其中含有共价键的数目为10N_A（设N_A为阿佛加德罗常数）
（2）图1装置中，属于原电池的是④⑥⑦（多选题，填序号，全对满分，误选0分，漏选扣一半分）
（3）①根据图2，写出反应的热化学方程式CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol
②汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1molC₈H₁₈（l）在O₂（g）中燃烧，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518KJ热量．写出该反应燃烧热的热化学方程式C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol
（4）写出由丙烯制聚丙烯的化学方程式；Al粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂，写出Al与Fe₂O₃反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

12．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知1mol  H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧放出的热量为分别为285.8kJ、283.0kJ和726.5kJ．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L^-1•min^-1
②该反应在T时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2-a）：2；
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺、正极的反应式为3O₂++12H⁺+12e^-=6H₂O．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

11．在一定温度下，10L密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），开始加入5molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．
（1）O₂的转化率33.3%．
（2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比16：19．
（3）平衡时体系中SO₃的体积分数37.5%．
（4）平衡常数K=7.5．