10．①下列物质中：（1）Na   （2）Cl₂  （3）盐酸 （4）CO₂（5）NH₃（6）HCl  （7）CaCO₃   （8）Ba（OH）₂   （9）蔗糖   （10）NaCl溶液．
属于电解质的是（6）（7）（8），属于非电解质的是（4）（5）（9）（用序号填写）．
②等质量的CO₂和CO物质的量之比为7：11，二者所含O原子个数之比为14：11，在同温同压下的体积之比为7：11．
③Al₂（SO₄）₃的电离方程式为Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，Al₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，若溶液中Al³⁺的质量为54g，则SO₄^2-的物质的量浓度为12mol/L．

9．N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L氦气含有NA个氦原子
	B．	20g重水含有10 NA个电子
	C．	12.5mL l6mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
	D．	1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

8．增塑剂是一种增加塑料材料的柔软性和可塑性的添加剂，增塑剂于人体健康有害，DBP是增塑剂的一种，可由下列路线合成：

已知以下信息：
①
②
（-R₁、-R₂表示氢原子或烃基）
（1）物质A的结构简式为．
（2）物质D的结构简式为CH₃CH=CHCHO，写出其中的含氧官能团醛基．
（3）写出B和E反应生成DBP的化学方程式：．
（4）B的同分异构体有很多，同时符合下列条件的所有同分异构体都有哪些？、．
①能和NaHCO₃溶液反应生成CO₂ ②能发生银镜反应      
③能使FeC1₃溶液发生显色反应                ④苯环上含碳基团处于对位．

7．有关实验的基本仪器和误差，是实验中非常重要的内容．
（1）下列实验过程中不需要用玻璃棒的是BE．
A．配制一定物质的量浓度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
C．从草木灰中提取钾盐           D．除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质
E．实验室利用海水制取蒸馏水
（2）一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制．
①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g/cm³，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05mol/L硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液8.3mL．
②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品ADE（填序号）．
A、天平 B、100mL烧杯 C、10mL量筒  D、50mL量筒 E、100mL容量瓶  F、250mL容量瓶  G、玻璃棒
实验中还缺少的重要仪器是胶头滴管．
③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD．
A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数    B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用    D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒．

6．2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．
（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol或2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）实验测得1mol H₂与1mol Cl₂完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量．则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ的能量．
（3）已知2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.0kJ/mol
则1mol NH₃（g） 燃烧生成NO₂（g）和H₂O（g）的反应热△H=-282.8kJ/mol．

5．若5.2g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600.0kJ•mol^-1；乙炔的燃烧热为-1300kJ/mol．

4．SiF₄与CF₄都是无色气体，分子形状相似，关于两者的说法正确的是（　　）

	A．	键长：C-F＞Si-F		B．	共用电子对偏向程度：Si-F＞C-F
	C．	键能：Si-F＞C-F		D．	沸点：CF4＞SiF4

3．硫-氨热化学循环制氢示意图如图1

（1）反应1的离子方程式为SO₂+H₂O+2NH₃=2NH₄⁺+SO₃^2-．
（2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
（3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．
（4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g），△H=+177kJ•mol^-1…（a）
2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），△H=+196kJ•mol^-1…（b）
①则H₂SO₄（l）分解为SO₂（g）、O₂（g）及H₂O（g）的热化学方程式为：2H₂SO₄（l）?2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1．
②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO₃分解实验．以SO₃起始浓度均为cmol•L^-1，测定SO₃的转化率，结果如图2，图中Ⅰ曲线为SO₃的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO₃的转化率．
（i）图中点X与点Z的平衡常数K：K_（X）＜ K_（Z）（选填：＞，＜，=）；
（ii）Y点对应温度下的反应速率：v_（正）＞v_（逆）（选填：＞，＜，=）；
（iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡）．

2．N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA
	B．	标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA
	C．	标准状况下2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
	D．	6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	一定温度和压强下，将 0.5mo1N2和 1.5mo1H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放 热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	B．	H2 标准燃烧热△H=-285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
	C．	C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，说明石墨比金刚石稳定
	D．	通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 生成1mol化学键时放出的能量 436 kJ•mol-1 243 kJ•mol-1 431 kJ•mol-1 则  $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-183kJ•mol-1