10．在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写错误的是（　　）

	A．	a反应：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
	B．	b反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	C．	c反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
	D．	d反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

9．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如图），它们排出的废液里，每个工厂只有Na₂CO₃、CuCl₂、Ca（OH）₂、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈浅蓝色浑浊；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处产生气泡，河水仍清．请推断：
四座工厂排出的废液里含有的污染物：
甲Ca（OH）₂乙CuCl₂丙HCl丁Na₂CO₃．

8．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
	B．	在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA
	C．	71gCl2所含原子数为NA
	D．	23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

7．下列离子在无色透明的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Cu2+、Cl-、SO42-		B．	Fe3+、K+、SO42-、NO3-
	C．	H+、Al3+、OH-、NO3-		D．	Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

6．实验室配制250mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na₂CO₃固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na₂CO₃固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）⑤①②④③⑥．
（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒 胶头滴管．
（3）实验中用托盘天平实际称取Na₂CO₃固体的质量是13.3g．
（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
未进行操作④，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度实验失败，重新配制，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面重新配制．

5．某Na₂CO₃样品中含有K₂CO₃、NaNO₃和Ba（NO₃）₂三种杂质中的一种或两种．现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解．再加入过量的CaCl₂溶液，得到10g沉淀．对样品所含杂质的正确判断是（　　）

	A．	肯定有NaNO3		B．	肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3
	C．	肯定没有Ba（NO3）2，可能有NaNO3		D．	肯定没有K2CO3和Ba（NO3）2

4．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）

	A．	用甲除去CO气体中的CO2气体
	B．	用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物
	C．	丙向容量瓶中转移液体
	D．	用丁分离互不相溶的两种液体

3．工业生产硝酸铵的流程如图1所示

（1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点对应的H₂转化率是75%
E．如果N点时c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂（s）△H=-134kJ/mol
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
②反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图4所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=0.148mol•L^-1•min^-1．
③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．

2．（1）写出下列物质所含官能团的名称
羰基，羧基，碳碳双键，羟基
（2）命名（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH3-甲基丁醇
2，2-二甲基丁烷
CH₃CH═CHCH₃2-丁烯
（3） 分子式C₁₀H₁₂O₃ 
分子式C₁₁H₁₆．

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
	B．	常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
	C．	标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA
	D．	0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA